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合肥六校联盟2023-2024学年高二年级第一学期期末联考
化学试卷
(考试时间:75分钟满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Fe-56Cu-64Ce-140
一:选择题(本大题共16小题,每题3分,共48分。每小题只有一个正确答案,请把答案涂在答题卡上)
1.创造美好幸福生活离不开化学。下列有关叙述正确的是
A.硅光电池工作时能量转化:光能→化学能→电能
B.杭州第19届亚运会主火炬首次采用“零碳甲醇”为燃料,“零碳甲醇”燃烧不产生CO2
C.成都大运会上璀璨的焰火与电子的跃迁有关
D.我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺,是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
2.三氯蔗糖(结构如图所示),又名蔗糖素,其甜度约为蔗糖的600倍,具有热量值极低、安全性高等优点,可供糖尿病患者食用,被认为是几乎完美的甜味剂。下列说法正确的是
A.氯元素的和轨道形状均为球形
B.氧元素的能级的轨道数相同
C.基态碳原子的L层没有成对电子
D.基态氯原子的外围电子排布式为
3.NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体,在空气中性质稳定。其中N-F键能为283kJ·mol,测得断裂氮气、氟气中的化学键所需的能量如图。下列说法错误的是
A.相同条件下,N2化学性质比F2更稳定
B.氮气和氟气的能量总和比NF3低
C.
D.NF3在大气中性质比较稳定,不易发生化学反应
4.根据下列图示所得出的结论正确的是
A.图甲表示恒温恒容条件下,中各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
B.图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线,说明时刻溶液的温度最高
C.图丙表示取规格相同的铝片,分别放入等质量20%、5%的稀盐酸中,生成氢气的质量与反应时间的关系曲线
D.图丁表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
5.催化剂能催化脱除烟气中的,反应为,其机理如图所示。下列说法正确的是
A.该反应
B.该反应的平衡常数
C.步骤Ⅰ可描述为吸附到表面与表面吸附氧反应生成和,同时被还原为;烟气中的和反应生成和
D.该反应中每消耗1,转移电子的数目约为
6.某兴趣小组进行了如下实验:向酸化的溶液中同时加入KI溶液、维生素C和淀粉溶液,发现一段时间后溶液变蓝。查阅资料可知体系中存在两个主要反应:
反应ⅰ:
反应ⅱ:(维生素C)
下列说法不正确的是
A.反应速率:反应ⅰ反应ⅱ
B.可得氧化性强弱:
C.溶液的pH始终保持不变
D.溶液最终变蓝,说明所加
7.已知制备光气的反应为,将等物质的量的和充入密闭容器中,平衡体系中,平衡混合物的平均摩尔质量M()在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.温度:
B.平衡常数:
C.的平衡转化率:
D.b点时,若,则CO的平衡转化率为50%
8.氨是一种重要的化工原料,主要用于化肥工业,也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业;合成氨反应为:,工业上可利用氨气等制取硝酸。有关工业合成氨的反应下列有关说法正确的是
A.其它条件不变,升高温度,可提高活化分子百分数,加快反应速率
B.反应的(E表示键能)
C.断裂同时有1molH-H形成,说明达该条件下的平衡状态
D.将氨气液化并移走,可提高原料的平衡转化率及平衡时的反应速率
9.A、B、C、D、E五种元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是
A
B
C
D
E
A.C的简单离子是它所在周期元素中离子半径最小的离子
B.D和E两元素的氧化物对应水化物的酸性ED
C.B是周期表中电负性最强的元素
D.该五种元素中第一电离能由大到小进行排序为:BAEDC
10.我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”,引起了全球科学界的轰动。下列有关说法错误的是
A.温度升高,水的电离平衡正向移动,增大,但溶液仍然保持中性
B.室温下,pH=4的盐酸溶液中,
C.由水电离出的时,溶液不一定呈中性
D.向水中加入固体后(溶液温度不变),水的电离程度减小
11.下图是利用滴定管进行实验,对于滴定实验过程,下列说法错误是
A滴定管润洗后,润洗液应从滴定管下口流出
B.用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLHA溶液过程中,若使用酚酞作指示剂,会产生系统误差,测得HA溶液浓度会偏大
C.除去碱式滴定管胶管内气泡时,将尖嘴垂直向下,挤压胶管内玻璃球
D.该滴定管可以盛装酸性高锰酸钾溶液
12.下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH
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