《医用化学》第1章 溶液和溶胶-教学课件（非AI生成）.pptx

一些有趣的化学书;第一章溶液和溶胶;混合物是指含有一种以上物质的气体、液体或固体。而溶液是指含有一种以上物质的液体或固体。; 在进行科学研究时，常把一部分物质从其余物质之中划分出来，作为研究对象，这部分被划分出来作为研究对象的物质称为系统。;分散相粒子直径;第二节混合物的常用组成标度;一、B的质量分数（massfraction）;二、B的体积分数（volumefraction）;例1：20?C时，将70mL乙醇(酒精)与30mL水

混合，得到96.8mL乙醇溶液，计算所得乙醇溶

液中乙醇的体积分数。

解:乙醇的体积分数为：

;三、B的分子浓度(Moleculeconcentration);四、B的质量浓度(massconcentration);1.定义：单位体积溶液中所含的溶质的物质的量，

符号为cB或c(B)。;世界卫生组织建议：医学上表示体液组成标度时，凡是体液中相对分子质量已知的物质，均应使用物质的量浓度；对于相对分子质量未知的物质，可以暂时使用质量浓度。

B的质量浓度与B的浓度之间的关系为：

ρB=cBMB

MB为B的摩尔质量。

;例2：正常人血浆中每100ml含Na+326mg、HCO3-164.7mg、Ca2+10mg，它们的浓度(单位mmol·L-1)各为多少？;例3：某患者需补钠（Na+）5g，应补给9g/L的

生理盐水多少毫升？;六、B的摩尔分数（molefraction）;七、溶质B的质量摩尔浓度（molality）;注意:;例4：将22.4gMgCl2溶于200ml水（d=1.00kg·L-1）中，计算所得溶液（d=1.089kg·L-1）的c(MgCl2)、ρ(MgCl2)及ω(MgCl2)。;补充：溶液的配制;例5：配制cCuSO4=0.0125mol/L的硫酸铜溶液2L作为磷中毒的催吐剂，问需要五水合硫酸铜CuSO4·5H2O（Mr=249.6）的质量是多少？;例6：欲用500g/L和50g/L的两种葡萄糖溶液配制100g/L

的葡萄糖溶液500mL，问需这两种葡萄糖溶液各多

少毫升？（设两份溶液混合后，总体积不发生变化）;例7：临床上需1/6mol/L乳酸钠（C3H5O3Na，Mr=112）

溶液600mL，如用112g/L乳酸钠针剂（20mL/支）

配制，需要此针剂多少支？;第二节混合物的常用组成标度;第三节难挥发非电解质稀溶液的通性

Colligativepropertiesofdilutesolution;溶剂+溶质=溶液;一、难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降;2.影响蒸气压p的因素;(二)、溶液的蒸气压下降（Δp）;(二)、溶液的蒸气压下降（Δp）;2.拉乌尔定律;二、非电解质稀溶液的沸点升高

（boilingpointelevation）;2.溶液的沸点升高原因;3.溶液的沸点升高值的计算公式;1.纯液体的凝固点Tf：;2.溶液的凝固点降低原因;3.溶液的凝固点降低值的计算公式;应用一：测定溶质的相对分子质量;测定溶质的相对分子质量;例水中加入乙二醇可使水的凝固点降低，从而达到抗冻的目的。为了使溶液的凝固点达到-5℃，乙二醇的质量浓度应为多少（假设该溶液属理想溶液,水为1kg，所得溶液的密度为1kg·L-1）？;非易失性的;四、稀溶液的渗透压力;(一)、渗透现象;半透膜(semi-permeablemembrane);渗透方向;(二)、渗透压力(osmoticpressure);(二)、渗透压力;渗透压力的计算;渗透压力的间接测定;渗透压力法测定相对分子质量;;(三)、渗透浓度;电解质溶液的依数性;例计算医院补液用的50.0g·L-1葡萄糖溶液（C6H12O6）和生理盐水的渗透浓度。;（四)、渗透压力在医学上的意义

等渗、高渗和低渗溶液的概念;等渗、高渗和低渗溶液在医学上的应用;正常红细胞;正常溶血皱缩

280~320mmol/L280mmol/L320mmol/L;海水的净化;(五)、晶体渗透压和胶体渗透压;习题1;习题2;稀溶液的依数性：