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《金属的化学性质》教案

《金属的化学性质》教案

作为一名教学工，编写教案是必不可少的，借助教案可以有效提升自己的教学能力。那么优秀的教案是什么样的呢？以下是我整理的《金属的化学性质》教案，希望对大家有所帮助。

《金属的化学性质》教案1

一、知识与技能

1、认识钠、铝的性质，掌握有关实验的基本操作技能。

2、通过对钠与氧气、铝与氧气的反应的学习，了解金属与氧气反应的规律。

二、过程与方法

1、通过探究实验培养学生的实验技能和科学素养。

2、培养学生根据实验现象分析、推理和判断的能力。

三、情感、态度与价值观

1、激发学生学习化学的兴趣，使他们乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，从而感受化学世界的奇妙与和谐。

2、培养学生参与化学科技活动的热情，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，并能对与化学有关的社会与生活问题做出初步的解释。

教学方法

诱思设疑、实验探究法教学重点

钠与氧气的反应。教学难点

有关铝氧化膜的实验探究教学设计

[引言]在人类已发现的一百多种元素中，有4/5是金属元素，在人类社会发展的进程中，金属也起着非常重要的作用，从今天开始我们就来研究几种重要的金属及其化合物。[投影板书]

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质.[复习]

1、初中学过的有关铁的性质。

2、地壳中各元素的含量。

[学生]回顾、思考、探究。

[思考与交流]自然界中的元素有哪两种存在形态？金属主要以什么形态存在？

为什么？

[学生]思考、交流、探究。[学生探究]教材P38[思考与交流]

1、举例说明金属能发生那些化学反应？

2、分析图3-2中发生的化学反应，并写出化学方程式，分析这些化学反应是不是氧化还原反应？如果是，金属在反应中做氧化剂还是还原剂？[学生]思考与交流。

（对于问题1，学生可能会围绕初中学过的金属与氧气的反应、金属与酸的反应、金属与盐的反应、金属活动顺序等知识以及生活中所观察到的现象展开讨论。对于问题2，学生一般能写出方程式，并能得出金属在反应中做还原剂的结论。）[师生互动]共同完成结论：金属最外层电子数较少，在反应中容易失去电子，化合价升高，被氧化，做还原剂。

[引入]刚才我们复习了一些金属的共同性质，我们知道大多数金属能跟氧气发生反应，下面我们就来学习金属与氧气的反应。[投影板书]

一、金属与氧气的反应

[教师]请同学们观察各自桌面上的仪器与药品，请特别注意金属钠的保存有什么不同？

[学生]金属钠保存在一瓶液体中。

[思考与交流]钠为什么要浸末在一瓶液体中？[学生]思考与交流

（学生可能会想到钠会与空气反应，或是与空气中的水蒸汽反应，总之，钠保存在液体中是为了隔绝空气。）

[教师]请大家闻一闻液体的气味，这种液体是什么物质？要注意闻气味的方法。[学生]闻液体的气味，得出结论：钠保存在煤油中。

[教师]既然大家都认为钠保存在煤油中是为了隔绝空气，下面我们就先来认识一下钠，并探究钠到底能不能与空气中的氧气发生反应，反应的条件是什么？现象如何？请同学们做课本P39的实验3-1，注意观察实验现象；注意钠要用镊子取用，不能用手拿。

[学生]动手实验、观察并描述实验现象：钠的表面有银白色金属光泽。[思考与交流]通过这个实验，能否归纳出钠的物理性质。[投影板书]2

1、钠的物理性质

银白色、有金属光泽的固体，质软，密度大于煤油小于水，熔点低。[教师]请同学们观察钠的表面，看看与刚切开时有什么不同？[学生]钠的表面变暗并失去光泽。

[问题探究]

刚切开时看到钠有银白色光泽，但很快就变暗，并失去光泽，为什么？请大家写出反应的化学方程式并判断这个反应是否是氧化还原反应，如果是，注明氧化剂和还原剂。

[学生]钠与氧气发生了反应：4Na+O2==2Na2O氧化剂是氧气，还原剂是金属钠。[投影板书]

2、钠与氧气的反应

（1）常温时钠与氧气很快发生反应生成白色的氧化钠：

4Na+O2==2Na2O

现象：钠的表面变暗并失去光泽。

[教师]我们已经知道钠在常温时就能与空