鲁科版高二上学期化学(选择性必修1)《2.2化学平衡状态的判断》同步测试题及答案.docx

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鲁科版高二上学期化学(选择性必修1)《2.2化学平衡状态的判断》同步测试题及答案

可逆反应

(1)定义：在同一条件下_____和_____均能进行的化学反应。书写可逆反应的化学方程式时，不用“=”，用“”。

(2)特征

①双向性：反应生成物

②双同性：正、逆反应在_____下同时进行的

③共存性：反应物和生成物_____存在

一、单选题

1．在某恒容密闭容器中充入一定量的O2(g)和O3(g)，发生反应2O3(g)=3O2(g)△H0，下列说法正确的是

A．若混合气体的密度不再随时间而改变，则该反应达到平衡

B．加入合适的催化剂，反应达到平衡后，O2的体积分数增大

C．该反应的生成物的总能量大于反应物的总能量

D．若起始时充入少量的稀有气体，则该反应的反应速率保持不变

2．已知：X(g)+2Y(g)=3Z(g)???????ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)。下列说法正确的是

A．达到化学平衡状态时，Y的正反应速率和Z的逆反应速率相等

B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度之比为1：2：3

C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量一定小于akJ

D．0.2molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol

3．在一恒温恒容密闭容器中，发生反应：，下列描述能表明反应已达到平衡状态的是

①混合气体的密度不变②单位时间内生成1molD，同时消耗了2molA③混合气体的平均相对分子质量不变

④C的物质的量浓度不变⑤混合气体的压强不变

A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②⑤

4．已知：，将装有(无色)和混合气体的密闭烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论能说明该反应已经达到化学平衡状态的是：

①烧瓶内气体的质量不再变化???????②烧瓶内气体的颜色不再加深③???????④烧瓶内气体的压强不再变化⑤混合气体密度保持不变???????⑥的浓度与的浓度相等

A．②④ B．①③⑥ C．②③ D．⑤⑥

5．下列关于工业合成氨：的说法正确的是

A．增大氮气的浓度，化学反应速率加快，平衡常数增大

B．该反应达平衡状态后，恒温恒容下充入氦气，则正反应速率增大，逆反应速率减小

C．该反应使用催化剂，加快反应速率的原因是降低了活化能，提高了活化分子百分数

D．该反应中反应物的键能之和大于生成物的键能之和

6．Au/Fe2O3可用作反应CO(g)＋H2OCO2(g)＋H2(g)的催化剂。对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，下列有关说法不正确的是

A．加入催化剂Au/Fe2O3，反应的焓变ΔH不变B．升高温度，反应体系的活化分子百分数增多

C．向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快

D．温度不变，增大反应H2O与CO(g)投料比，平衡常数K不变

7．在恒容密闭容器中反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)???ΔH=-373.4kJ·mol-1达到平衡状态，以下说法不正确的是

A．及时分离出CO2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动

B．及时分离出N2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动

C．加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率

D．降低温度，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动

8．下列有关方程式???ΔH=+57kJ·mol-1说法正确的是

A．升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小

B．若容器体积不变，气体密度不变时说明该反应已经达到化学平衡状态

C．温度不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，平衡常数K值变大

D．增大体系的压强，平衡左移。N2O4的反应速率增大，但转化率减小

9．在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：根据以上信息推断以下说法正确的是

T/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

A．此反应为放热反应B．各物质的平衡浓度符合时，此时的温度为1000℃

C．该反应的化学平衡常数越大，反应正向进行的程度越大

D．若1200℃时，某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度(mol·L-1)分别为2、2、4、4，则此时上述反应向正反应方向进行

10．已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)=H2S(g)，K1；S(s)+O2(g)=SO2(g)，K2；则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数是

A．K1+K2 B．K1-K2 C．K1×K2