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地球是个“水球〞,海洋、
江河和地下水成了离子反响广
泛存在的条件。
地球化学
酸、碱和盐在水溶液中的
反响,以离子反响为特征。是
一类不需要用活化能来引发的
反响。
本专题的学习以化学平衡理论
为根底,进一步探讨酸、碱、盐
在水中的离子反响,深入了解离
子反响的本质;探究化学平衡、
电离程度和溶解度之间的关系及
其应用。
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第一单元弱电解质的电离平衡
第一节
第一节
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学习目标
1.掌握强电解质、弱电解质的概念。
2.了解强、弱电解质在水溶液中的电离程度差异。
3.了解强、弱电解质与结构的关系
重点、难点:
强、弱电解质的概念
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知识回忆:
(1)什么叫电解质?举例说明。
(2)什么叫非电解质?举例说明。
(3)电解质和非电解质的物质类属
是什么?两者的区分标准是什么?
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知识回忆:
电解质:在水溶液中或熔融状态时
②③⑤⑥⑨能够导电的化合物。
在水溶液中和熔融状态时
非电解质:
⑦⑧都不能导电的化合物。
①NaCl溶液、②NaOH、③HSO、
24
④Cu、⑤CHCOOH、⑥NH·HO、
332
⑦CO、⑧乙醇、⑨水
2
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电解质和非电解质比较
电解质非电解质
在水溶液中或熔化状态在水溶液和熔化状态下
概念下能够导电的化合物。都不能导电的化合物。
大多数有机物,
实例酸、碱、盐,HO
2SO、CO等
32
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交流与讨论
讨论以下几种说法是否正确,并说明原因。
1.石墨能导电,所以是电解质。
2.由于BaSO不溶于水,所以不是电解质。
4
3.盐酸能导电,所以盐酸是电解质。
4.SO、NH、NaO溶于水可导电,所以均
232
为电解质。
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注意
1)单质
混合物既不是电解质也不是非电解质
2)CO、NH等溶于水得到的水溶液能导电,23
但它们不是电解质,因为导电的物质
是其本身
3)难溶的盐(BaSO等)虽然水溶液不能导电
4
但是在融化时能导电,也是电解质。
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