原子结构的课件.ppt

复习提问什么是分子，用分子的观点解释为什么空气是混合物，氧气是纯净物什么是原子，分子和原子的本质区别是什么1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体1897年汤姆森发现了电子,证实了原子可以再分的事实卢瑟福原子模型:原子是由原子核和核外电子构成的。几种原子的质量************原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何构成的？help!英国化学家道尔顿（J.Dalton,1766~1844)英国物理学家汤姆森（J.J.Thomson,1856~1940）1897年，汤姆森发现原子中存在电子，并用实验方法测出电子的质量。正电荷均匀地分布在原子之中,电子则散布在正电荷之中。1911年卢瑟福和他的助手做了著名的α粒子轰击金箔实验。卢瑟福所作α粒子散射实验为什么是：绝大多数α粒子直线通过;少数α粒子转向个别α粒子反弹;这一现象说明什么问题？对此实验的分析现象结论①大多数α粒子②一小部分α粒子③极少数α粒子穿过金箔且不改变原来的前进方向改变了原来的方向被反弹了回来金原子核外有很大的空间（金原子核很小）金原子核带正电金原子核质量比α粒子大得多原子是由居于原子中心的带的和核外带的构成的。电子在原子核外一个的空间里围绕着一个带电荷的体积的原子核运动。正电原子核负电电子很大正很小原子核原子原子核比原子小得多原子弹爆炸氢弹爆炸1、原子核是由和构成的，原子核所带的正电荷数称为。2、质子带电情况，中子带电情况，电子带电情况。3、原子种类不同，和不同。质子中子核电荷数一个质子带1个单位正电荷不带电一个电子带1个单位负电荷质子数中子数原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817表4-2几种原子的构成1.不同种类的原子质子数不同.4.不是所有原子都有中子2.质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数3.质子数不一定等于中子数构成原子的粒子的电性和质量质子质量的1/18361个单位负电荷电子1.6749×10-27kg不带电中子1.6726×10-27kg1个单位正电荷质子质量电性粒子种类一个质子和一个中子的质量约相等。电子的质量约为质子质量的1/1836想一想9.288×10-26Kg铁1.993×10-26Kg碳2.657×10-26Kg氧1.67×10-27Kg氢原子质量原子种类相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。注意点：①相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。②相对原子质量的标准是一个碳12原子质量的1/12，而不是一个碳12原子质量。③相对原子质量的单位是“1”，而不是“千克”、“克”等。④相对原子质量大的其原子的实际质量也大。1511861核外电子数1615磷1211钠88氧66碳01氢相对原子质量中子数质子数原子种类112162331(2)根据P73表4－3查出下列原子的相对原子质量：相对原子质量≈质子数+中子数*