化学平衡状态及化学平衡常数.ppt

（2）恒浓标志，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变（外部表现）：（2）恒浓标志，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变（外部表现）：四、平衡转化率（1）?0.22/0.22×0.9＝1.1＜K＝19?未达到平衡，向正方向进行。（3分）

（2）（4分）???????2SO2??＋??O2????2SO3

起始浓度(mol/L)????0.4?????????1??????????0

转化浓度(mol/L)????2x??????????x?????????2x

平衡浓度(mol/L)??(0.4－2x)????(1－x)???????2x

依据平衡常数的定义，则：

??解得：x＝0.16(mol/L)

SO2的转化率应为:2×0.16/0.4×100%=80%平衡转化率=平衡时已转化了的某反应物的量转化前该反应物的量×100%例题：一氧化碳变换反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在773K时,平衡常数Kc=9，如反应开始时CO和H2O的浓度都是0.020mol·L，计算在这条件下，CO的转化率最大是多少？c(始):0.0200.02000c(平):0.020-x0.20-xxx解得:x=0.015(mol·L-1)解：设平衡时CO2和H2的浓度为xmol·LCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K=————=9x2(0.020-x)2答:该反应在所给条件下的最大转化率是75%。转化率=——×100=75%0.0150.020例：高炉炼铁中发生的基本反应如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)―Q。其平衡常数可表达为:K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃，K=0.263(1)若平衡向右进行，高炉内CO2和CO的体积比值________，平衡常数K值________(填“增大”“减小”或“不变”)(2)1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_______(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是V正____V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是。增大增大否大于c(CO2)/c(CO)＝0.25＜0.263，说明不是平衡状态，且向正反应方向进行现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2+O22SO3知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断，（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？（2）达平衡状态时，SO2的转化率应为多少？例题*思考：化学反应中，反应物能全部转化为生成物吗？举例说明。有些化学反应能进行完全，如镁的燃烧，钠与水的反应；有些化学反不能进行完全，如合成氨，二氧化硫的催化氧化等。1、可逆反应定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称可逆反应。2SO2+O22SO33H2+N22NH3交流·研讨下列说法是否正确：1、氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气，H2+O2=H2O是可逆反应。2、硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。3、氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反应。1、可逆反应可逆反应的特点：（1）不能进行到底，有一定限度（2）正反两个方向的反应在同时进行（3）一定条件下，正逆反应达平衡1、可逆反应人们利用可逆反应进行化工生产时要同时考虑两个因素：反应进行的速率和反应进行的限度。化学反应限度决定原料利用率和产品的产率，因此，研究可逆反应，提高化学反应的限度具有重要意义。1、可逆反应例1：在1升容器内，发生

2SO2+O22SO32体积SO21体积O2500℃，

101KPa,V2O55min后SO2—6％O2—3％SO3—91％10min后如前几小时后如前？反应停止了吗