高中化学苏教版选修化学反应原理教案-1.1 化学反应中的热效应 (1).pdfVIP

基于“教学评”一体化的“化学反应中的焓变”教学设计

1教学思路

概念是人们对事物本质属性的认识，是逻辑思维的最基本单元。这一特点决定了概念不

是教师“讲”出来的，而是学生自己通过对具体事实的体会并加以逻辑思考建构出来的，教师

的作用只能是也必须是设计认识概念的教学过程，而这一过程的特点：一是从表象入手，二

是与思维联系。

学生能否科学地、准确地在大脑中建立起化学反应中的热量变化关系，是理解和运用热

化学方程式解决生活生产问题的关键，更是化学学习中理性思维发展的要求。在教学中让学

生动手实验一一观察现象一一科学推理一一建构、内化、升华概念，将微观世界的粒子之间

的解离与结合通过宏观的实验现象展现出来，既是化学研究中微粒观思想的体现，又是物质

转化观思想的表达。

2课堂实录

2.1实验感知概念

【问题1】化学研究化学反应，化学反应有哪些变化?

【追问】通常转化为哪种能量？是不是真的这样？我们来见证一下。

【小组实验】分组实验，观察实验现象，并得出结论。

实验一：向试管中放入一段用砂纸打磨过的镁条，加入约3ml（2滴管）2mol·L-1

稀盐酸，用手感知试管外壁温度的变化。

实验二：打开密封夹，将保鲜袋中的Ba(OH)和NHCl固体用手混合均匀，感知保鲜

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袋外部温度变化。(友情提醒：实验过程中不要打开保鲜袋)

【生1】镁和盐酸反应，试管外壁很热，Ba(OH)和NHCl反应，试管外壁很凉。

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【小结】化学反应分为吸热反应和放热反应

(设计意图:源于学生已有经验的问题作为新知识学习的起点，学习的热情易被激发。从真

实感知中获得结论；学生基于比较分析中的“求异思想”树立，为化学反应中能量变化的不

同分类奠定基础，也成为课时学习的“核心要素”。)

2.2宏观表征概念

【问题2】生活中我们经历过一些吸热和放热反应，也学过一些吸热和放热反应，根据

经验，哪些反应属于吸热反应，哪些属于放热反应？

【生2】燃烧反应，酸碱中和反应，金属与酸或水反应，大多数化合反应属于放热；

强碱和铵盐反应，碳和二氧化碳，碳和水蒸气反应，大多数分解反应属于吸热反应。

【问题3】要在化学方程式中表示出能量变化，这个化学方程式应该怎么书写呢？

【任务2】每0.5mol氢气和氯气完全反应，放出92.25kJ热量。写出能表示能量变化的化

学方程式。

【生3】1/2H+1/2Cl=HCl△H=﹣92.25kJ

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【生4】H+Cl=HCl△H=﹣184.5kJ·mol－1

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【生5】H(g)+Cl(g)=2HCl(g)△H=﹣184.5kJ·mol－1

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【追问1】在书写热化学方程式时有哪些注意点？

【生5】热化学方程式中要标明状态，不同状态所具有的能量不同，反应能量变化也不同

气态用g表示，液态用l表示，固态用s表示。

【生4】热化学方程式中要标明能量变化，用△H表示，吸热焓变大于零，放热焓变小于零。

【追问2】前两位同学书写的热化学方程式并不完全相同，都能表示原题目中的意义吗？

【小结】说明在热化学方程式中，系数不一定是整数，表示的是物质的量。

化学方程式表示了化学反应中的物质变化，这种表示能量变化的方程式我们就把它

叫做热化学方程式。

(设计意图:书写热化学方程式是学生必须掌握的一项基本技能。准确书写热化学方程式具

有帮助学生从能量视角认识物质及其变化的功能，具有帮助学生建立理性思考热化学变化作

用。热化学方程式书写注意点繁琐，如何使学生科学地掌握好这一环节？通过自主书写，生

生互评，搭建热化学方程式书写模型；通过提出问题——学生实践——归纳总结方式，沟通

好状态、焓变、系数之间的联系，深化了化学反应焓变的认识。)

2.3微观理解概念

【问题4】大家知道不同的物质具有不同的能量，氢气和氯气反应生成氯化氢，为什么会放