《碳的多样性》学案 (1).docVIP

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第三章自然界中的元素

第一节碳的多样性

第一课时

[学习目标]

1、了解同素异形体的概念。

2、知道碳的三种同素异形体，及其物理性质的差异及形成差异的原因。

3、了解碳及其化合物的广泛存在形式。

[自主预习]

1回忆初中所学内容，写出2种碳的单质（写名称）：、

写出5种碳的化合物（写化学式）、、。

2写出实验室中制取二氧化碳的化学方程式及离子方程式：

[导学过程]：

碳是自然界中的最主要的元素之一。其在自然界中可以以态和态形式存在。

一、多种多样的碳单质。

1、同素异形体：

碳的三种同素异形体：、、氧的两种同素异形体：、磷的同素异形体有、。

1、金刚石：

的晶体，正八面结构，是最的天然物质，可用于装饰品，切割玻璃、大理石等。

2、石墨：

色、质，导电性，常用作：

3、C60足球烯

足球烯是：色固体

思考：金刚石、石墨、足球烯都是碳元素组成的单质，为什么性质差别如此之大？

[课堂达标]：

1、最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是（）

A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体

C．C60的摩尔质量为720克D．C60的式量是720

2、能证明金刚石和石墨属于同素异形体的事实是（）

A.都具有较高的熔点B.都难溶于一般的溶剂

C.在O2里充分燃烧都只生成CO2

D.在一定条件下，金刚石和石墨可以相互转化

二、广泛存在的含碳化合物

1、碳在自然界中的存在

碳在自然界中主要以的形式存在。无机化合物中碳主要以氧化物、碳酸盐等形式存在。

写出下列物质的化学式：

天然气：大理石：

方解石：白云石：

菱锌矿：菱镁矿：

菱铁矿：苏打：

小苏打：

2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较

碳酸钠

碳酸氢钠

俗名

色态

溶解性

稳定性

与盐酸反应

与氢氧化钠反应

与氯化钙反应

转化

用途

[例1]如何如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？

方法一：

方法二：

方法三：

[课堂达标]

3、以下气体因与人体的血红蛋白作用而引起中毒的是（）

A.Cl2 B.SO2C.H2S D.CO

4、欲除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3可加人（）

A.饱和石灰水B．NaOH溶液C．盐酸D．通人CO2

5、水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成分是CO、H2，还含有CO2和水蒸气。请用下列装置设计一个实验，以确认上述混合气中含有CO和H2。

(1)上图所示装置的正确连接顺序是(填各接口的代码字母)：

混合气→()()接()()接()()接()()接()()。

(2)确认混合气体中含有H2的实验现象是。其理由是。)确认混合气体中含有CO的实验现象是。其理由是。

第二课时

[学习目标]：

了解碳及其化合物间的转化，进一步理解碳的多样性。

[导学过程]

三、碳及其化合物间的转化

1、自然界中碳及其化合物间的转化

⑴用化学方程式表示溶洞的形成过程

（2）防止温室效应的发生可采取的措施

2、生产和生活中碳及其化合