第三单元+认识物质的构成（考点串讲）-2024-2025学年八年级化学上学期期中考点大串讲（鲁教版五四学制2024）.pptxVIP

第三单元认识物质的构成考点串讲

目录CONTENTS0203物质组成的表示元素01原子

思维导图

原子1

考点梳理考点01原子原子一、原子的结构→每个质子带1个单位正电荷→不带电质子中子原子核核外电子原子→每个电子带1个单位负电荷电中性【特别提醒】原子核中不一定有中子；同一原子中质子数和中子数不一定相等。核电荷数=质子数=核外电子数

考点梳理考点01原子原子结构示意图二、原子核外电子的排布+11281表示原子核及核内的质子数（核电荷数）数字“1”表示最外层电子数表示电子层以及电子层上的电子数钠原子结构示意图

考点梳理考点01原子三、原子结构与其化学性质的关系原子种类最外层电子数得失电子化学性质举例4易失去不稳定Na、Mg、Al4易得到不稳定O、S、Cl稀有气体8(氦为2)不易得失稳定He、Ne、Ar总结：元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似。金属非金属

考点梳理考点01原子四、相对原子质量1.定义：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。2.公式：某原子的相对原子质量=某原子的实际质量一个碳-12原子质量特别提醒：相对原子质量（Ar）是一个“比值”，单位为“1”，通常省略不写。3.近似计算：相对原子质量≈质子数+中子数。

考点梳理考点01原子五、离子定义：带电的原子（或原子团）叫离子。形成过程：需要掌握的离子符号：氢离子H+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、铵根离子NH4+

考点梳理考点01原子五、离子请绘制出微观粒子构成物质的关系图

典例精讲考点01原子【典例01-1】【构成物质的微观粒子判断】物质由微观粒子构成。下列各组物质均由分子构成的是（）A．铜、氢气 B．金刚石、水 C．液氧、干冰 D．氯化镁、硫酸铜C

典例精讲考点01原子【典例01-2】【原子结构示意图】如图为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是（）A．钠原子最外层电子数是1 B．图中n的值为10C．钠原子的中子数为12 D．钠原子失去电子后变成Na+B

典例精讲考点01原子【典例01-3】【相对原子质量】关于相对原子质量的论述正确的是（）A．相对原子质量是指一种原子的质量对一种碳原子的质量的比值B．相对原子质量越大，原子的真实质量越大C．相对原子质量和式量都没有单位D．相对原子质量数值上等于该原子的一个原子的实际质量B

举一反三考点01原子【演练01】【构成物质的微观粒子判断】下列物质中，由离子构成的是（）A．氯化钠 B．二氧化碳 C．镁 D．空气A

举一反三考点01原子【演练02】【原子的构成】我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知铁原子的原子序数为26，相对原子质量为56，则铁原子的中子数为（）A．25 B．30 C．55 D．80B

举一反三考点01原子【演练03】【原子结构示意图】如图所示，用粒子结构示意图表示粒子，按要求填空：（1）当X10时，粒子表示_______(填“原子”、“阳离子”“阴离子”)；（2）当粒子带2个单位正电荷时，X=_______，离子符号为_______。（3）当粒子带1个单位负电荷时，X=_______，离子符号为_______。（1）阳离子（2）12Mg2+（3）9F-

元素2

考点02元素考点梳理一、元素和元素符号1.元素是________(即__________)相同的一类原子的总称。2.元素符号书写规则：一大二小。如：N（氮元素）、Na（钠元素）、Ne（氖元素）；H（氢元素）、He（氦元素）、Hg（汞元素）。理解：元素为宏观概念，只讲种类，不讲个数；不同元素的本质区别是质子数不同。质子数核电荷数

考点02元素考点梳理一、元素和元素符号3.元素符号的意义【特别提醒】元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。当元素符号前面有数字时，只表示微观意义，如2Fe只能表示2个铁原子。Fe宏观表示铁元素表示铁这种物质微观一个铁原子O宏观表示氧元素微观一个氧原子

考点02元素考点梳理