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【高中化学人教版(2019)选择性必修1同步练习】第二节水的电离和溶液的pH
一、单选题
1.最近《科学》杂志评出十大科技突破,其中“火星上找到水的影子”名列第一。关于水的离子积常数,下列说法不正确的是
A.100℃时,蒸馏水中,c
B.25℃时,纯水中,c
C.25℃时,任何以水为溶剂的稀溶液中,c
D.Kw
2.下列有关氢氧化钠的说法错误的是
A.可用作干燥剂
B.其溶液可保存在容量瓶中
C.焰色试验呈黄色
D.常温下,0.1mol?L
3.下列实验操作正确的是()
A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线,配制成一定物质的量浓度的溶液
B.称量NaOH固体时,先在两个托盘上各放一张等质量的纸,左边纸上放NaOH
C.稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
D.用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
4.实验室需要配制100mL0.
A.称量0
B.溶解NaOH
C.定容
D.滴定过程
A.A B.B C.C D.D
5.将下列物质溶于水,能促进水的电离的是()
A.NaHSO4 B.Na2CO3 C.SO2 D.NaOH
6.常温下,在体积均为20mL、浓度均为0.1mol?L?1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液,反应后溶液中水电离的c(H+)表示为pH
A.HX的电离方程式为HX?
B.T点时c(N
C.常温下,用蒸馏水分别稀释N、P点溶液,pH都降低
D.常温下,HY的电离常数Ka=
二、多选题
7.常温下,浓度相同的一元弱酸HA稀溶液和一元弱碱BOH稀溶液互相滴定,溶液中pH与lgc(A?)c(HA)或lgc(B+)c(BOH)的关系如图所示。已知
A.pK
B.a和a′点的纵坐标之和为14
C.水的电离程度:a
D.溶液中的c(B
8.向xmol·L-1的20mLH2B溶液中滴入相同浓度的NaOH溶液,测得H2B、HB-、B2-的pH-pc(pc=-lgc)曲线如图所示。下列说法正确的是()
A.a、b点所在曲线对应的粒子为HB-
B.水电离出的氢离子浓度大小关系为:cba
C.c点,滴入NaOH溶液的体积为10mL
D.c(H
三、填空题
9.酱油具有增进食欲、抗氧化等功效,某款酱油的pH=5,则该酱油中的c(H+)=,柠檬水富含维生素,常温下,某柠檬水的pH=3,其中
10.25℃时,pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液,由水电离出的cOH?之比为
11.t℃时,测得纯水中cOH?=1×10?6mol/L,则t25℃
12.纯水在T℃时,pH=6,该温度下1mol?L﹣1的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH﹣)=mol?L﹣1.
13.25℃时,pH=2的硫酸和pH=10的Ba(OH)2等体积混合后,溶液的pH为
四、解答题
14.将CO
方法I:二氧化碳催化加氢制甲醇CO
①C
②CO(g)+2
(1)总反应的kJ?mol
(2)反应①的平衡常数为K1,反应②的平衡常数为K2,则总反应的平衡常数为K=(用含K1
(3)下列关于二氧化碳加氢制甲醇的说法不正确的是____。
A.图1中能正确反映总反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为a
B.体系中的CO2
C.反应达平衡后,在恒温恒容条件下充入一定量的N2
D.选择合适的催化剂能提高CO
(4)方法II:CO2电解法制甲醇。利用电解原理,可将CO
TiO2电极上电极反应方程式:
(5)方法III:CH4超干重整CO
在水溶液中H2C2O4、HC
五、实验探究题
15.实验室中有一未知浓度的醋酸,某学生用0.100mol/LNaOH标准溶液进行测定醋酸的浓度的实验,取20.00mL待测醋酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴指示剂,用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。完成下列填空:
(1)量取醋酸用的仪器是,该实验中指示剂最好选用,滴定时眼睛应注视,滴定达到终点的标志是。
(2)排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用以下操作(填甲/乙/丙),然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(3)根据上述数据,可计算出该醋酸的浓度约为(保留小数点后3位)。
(4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。
A.用滴定管取20.00mL待测醋酸,使用前,水洗后未用待测醋酸润洗
B.锥形瓶水洗后
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