【高中化学人教版（2019）选择性必修1同步练习】第二章化学反应速率与化学平衡综合检测题（含解析）.docxVIP

【高中化学人教版（2019）选择性必修1同步练习】

第二章化学反应速率与化学平衡综合检测题

一、单选题

1．已知反应2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的ΔH0，ΔS0。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是()

A．低温下才能自发进行 B．高温下才能自发进行

C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行

2．在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然变化的条件可能是()

A．降低体系温度 B．减小生成物的浓度

C．催化剂失效 D．增大容器的体积

3．已知X转化为R和W分步进行：①X(g)?Y(g)+2W(g)②Y(g)?R(g)+W(g)。上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A．1molX(g)的能量低于1molY(g)的能量

B．反应②是决速步

C．Y是该总反应的中间产物，也是该总反应的催化剂

D．R(g)+W(g)?Y(g)ΔH=(

4．在恒温恒容的容器中进行反应N2（g）+3H2（g）?催化剂高温高压2NH3（g），若氮气浓度由0.1mol?L﹣1降到0.06mol?L﹣1需2s，那么由0.06mol?L﹣1降到0.024mol?L

A．等于1.8s B．等于1.2s C．大于1.8s D．小于1.8s

5．在一定条件下，使10molSO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），则下图中正确的是（M表示混合气体的平均相对分子质量）（）

A． B．

C． D．

6．用CO2和H2催化合成乙烯的反应原理为：6H2(g)+2CO2

A．容器内气体密度不变可以作为判断反应达到平衡状态的标志

B．生成乙烯的速率：M点一定大于N点

C．250℃时，反应5min后达到平衡状态，则5min内v

D．升高温度，催化剂的催化效率降低

7．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L.下列有关判断正确的是（）

A．C的体积分数增大了 B．A的转化率降低了

C．平衡向正反应方向移动 D．x+y＜z

二、多选题

8．已知反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=﹣92.2kJ·mol﹣1。当反应器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示：

下列说法正确的是（）

A．若反应器中充入1molN2和3molH2，则反应达平衡时将释放92.2kJ热量

B．从Q到M，平衡向右移动

C．M、N、Q达到平衡所需时间关系为tNtQtM

D．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)＝K(Q)＞K(N)

9．N2O(g)与CO(g)发生反应的能量变化如图所示，Ir+

A．未使用催化剂时，该反应的正反应活化能为198.9kJ/mol

B．催化剂参与的两步反应均为吸热反应

C．N2O(g)、CO(g)、Ir+

D．总反应的热化学方程式为：N

三、填空题

10．化学反应速率与限度和生产、生活密切相关。回答下列问题：

（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(表中氢气体积为累计值，假设溶液体积不变)：

时间/min

1

2

3

4

5

氢气体积/mL(标准状况)

100

240

464

576

620

①哪一时间段(指0~1min，1~2min，2~3min，3~4min或4~5min)平均反应速率最慢？。

②另一学生也做同样的实验，为加快生成H2的速率且不影响产生氢气的量，他欲在上述稀盐酸中加入少量下列试剂，你认为可行的是

A．NaCl溶液B．CuSO4固体C．Na

（2）某小组利用H2C2

实验编号

温度/℃

0.6mol?L

H2

0.01mol?L

3mol?L?1稀

溶液颜色褪至无色所需时间/min

1

25

3.0

V

3.0

2.0

4.0

2

25

2.0

3.0

3.0

2.0

5.2

3

25

1.0

4.0

3.0

2.0

6.4

4

50

2.0

3.0

3.0

2.0

3.8

①已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，

②通过实验1、2，可探究的改变对化学反应速率的影响，其中V1=

③实验(填实验编号)研究温度对反应速率的影