《医用化学》第4章 氧化还原与电极电势-教学课件（非AI生成）.ppt

习题1.下列描述错误的是A.?玻璃电极属于参比电极。B.?标准氢电极的电极电位为零是人为规定的。C.?饱和甘汞电极的“饱和”是指其中的KCl溶液为饱和溶液。D.氧化还原反应的方向总是由较强的氧化剂和较强的还原剂反应生成较弱还原剂和较弱的氧化剂。2.指出pH值对电极电位有影响的电对是：Ａ．Fe2+/Fe3+B．I2/I-C．MnO4-/MnO2D．Hg2+/Hg第四章氧化还原反应与电极电势补充：化学电源化学电源分类一次电池电池中的反应物质进行一次电化学反应放电之后，就不能再次利用，如干电池、纽扣电池。这种电池造成严重的材料浪费和环境污染。金属封顶盖封口纸颈圈纸金属外壳绝缘纸筒电芯纸托底纸金属底板（－）锌筒电解液NH4Cl，水ZnCl2，淀粉电芯（MnO2，C，NH4Cl，水）(+)碳电极一次电池结构示意图燃料电池又称为连续电池以氧气作为正极反应物质组成燃料电池。一般以天然燃料或其他可燃物质如氢气、甲醇、天然气、煤气等作为负极的反应物质。氢氧燃料电池H2(pH2)|H+或OH-(aq)|O2(pO2)氧电极：O2+4H++4e-→2H2O氢电极：2H2(pH2)→4H++4e-净反应：2H2(pH2)+O2=2H2O在pH1~14范围内，标准电动势1.229V多孔电极离子交换膜氢氧燃料电池示意图燃料电池的优点：1.高效化学能热能机械能化学能电能机械能?30%?80%2.环境友好不排放有毒的酸性氧化物，CO2比热电厂少40%，3.质量轻，比能量高用于航天事业、汽车工业、应急电源等，是21世纪首选的清洁能源。产物水可利用，无噪音。4.稳定性好，可连续工作，可积木式组装，可移动氢氧燃料电池的难点：氢气的储存液氢要求高压、低温，有危险性钢瓶储氢，可使用氢气只占钢瓶质量的1%，同样有危险性研制储氢金属和其他储氢材料研制用太阳能制备氢气蓄电池又称为二次电池，可充电电池。这种电池放电后可以充电，使活性物质基本复原，可以重复、多次利用。如常见的铅蓄电池和锂离子电池等。Li离子电池的工作原理负极：石墨，焦炭正极：负极反应正极反应总反应Li离子电池的工作原理负极正极锂原子石墨Li离子电池又称为摇椅电池Li离子电池的优点：1.通讯，如手机；Li离子电池的用途：1.质量轻（从金属壳到塑料壳），能量密度大；2.优良、安全，有防暴阀，环境污染较小；3.比能量高，循环寿命长；4.电压较高（3.6V）,成本相对较低。2.电子器件，电脑等；3.人造器官用电，如心脏起搏器等。*|第一节氧化还原反应的基本概念第二节原电池第三节电极电势第四节电极电势的应用第五节电势法测定溶液的pH第四章氧化还原反应与电极电势第一节氧化还原反应的基本概念一、氧化值定义:是该元素一个原子的荷电数，这种荷电数是将成键电子指定给电负性较大的原子而求得的。氧化值(oxidationnumber，或称作氧化数):电负性:原子在分子中吸引电子能力的相对大小。一、氧化值元素氧化值计算规则：2.在电中性的化合物中，所有元素的氧化值之和为零。3.单原子离子，元素氧化值等于离子电荷数。4.氧一般为-2，H2O2中为-1，KO2中为-1/2，OF2中为+2。氢一般为+l，NaH、CaH2中为-1。1.单质中元素的氧化值为零。多原子离子，所有元素的氧化值之和等于离子的电荷数。如Cl--l；Mg2++2如F2、O2、Cl2如HCl如SO42--2计算下列物质中以红色标注的元素氧化值：Na2O2过氧化钠、K2MnO4锰酸钾、MnO2、Na2C2O4草酸钠、Fe3O4、Na2S4O6连四硫酸钠[练习]:-1+6+3+4+8/3+5/2一、氧化值二、氧化剂与还原剂氧化(oxidation)：元素氧化值升高的过程。还原(reduction)：元素氧化值降低的过程。氧化还原反应的特征：元素氧化值发生改变。失去电子得到电子本质：电子的