鲁科版高二上学期化学(选择性必修1)《第三章物质在水溶液中的行为》章节测试卷及答案.docx

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鲁科版高二上学期化学(选择性必修1)《第三章物质在水溶液中的行为》章节测试卷及答案

一、单选题

1．下列各组离子在对应条件下一定能在大量共存的是

A．遇石蕊变红的溶液：

B．无色溶液：

C．遇酚酞变红的溶液：

D．在pH=1的溶液中：

2．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是

A．水是非电解质

B．pH=6.8的纯水呈中性

C．降低温度，水的Kw增大

D．在100℃，纯水的pH7，因此显酸性

3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．K+、H+、SO、OH- B．Na+、H+、CO、Cl-

C．Na+、Ca2+、NO、CO D．Na+、K+、Clˉ、SO

4．25℃时，不断将水滴入氨水中，下列图像变化合理的是（）

A． B．

C． D．

5．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面。”下列说法错误的是（）

A．石碱的主要成分为

B．“浣衣发面”过程中均有产生

C．“浣衣”利用了石碱溶液的碱性

D．使用热水“浣衣”，可增强石碱去油污能力

6．下列物质因水解而呈酸性的是（）

A．NaClO B．CH3COOH C．KBr D．NH4Cl

7．下列实验操作与实验目的均正确的是

选项

实验操作

实验目的

A

将5mL0.1mol?L-1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol?L-1H2SO4溶液混合后，均分至两支试管，一支放入冷水中，另一支放入热水中，观察现象

探究温度对反应速率的影响

B

向两支分别盛有等浓度的醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的NaHCO3溶液，观察是否产生气泡

探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱

C

向盛有5mL0.1mol?L-1AgNO3溶液的试管中先滴加10滴0.1mol?L-1NaCl溶液，再滴加10滴0.1mol?L-1KI溶液，观察是否产生黄色沉淀

证明溶解度：AgCl＞AgI

D

向5mLFeCl3溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液，溶液显红色

证明FeCl3与KI的反应是可逆反应

A．A B．B C．C D．D

8．60℃时水的离子积Kw＝3.2×10－14，则在60℃时，c(H＋)＝2×10－7mol·L－1的溶液（）

A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．无法判断

9．已知：；草酸：；醋酸：。下列说法正确的是（）

A．悬浊液中滴加过量冰醋酸，悬浊液变澄清

B．饱和溶液中加溶液，无现象，则

C．饱和溶液中存在：

D．溶液中滴加等浓度等体积的醋酸，有生成

10．已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（）

A．Cl－ B．SO C．OH－ D．CO

11．25℃时，将0.1mol/LNaOH溶液加入20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，所加入溶液体积(V)和混合液的pH关系曲线如图所示。下列结论正确的是（）

A．从a到b点的溶液中，水的电离程度先增大后减小

B．pH=7时，

C．a点所示的溶液中

D．b点所示的溶液中

12．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：

B．使甲基橙变红色的溶液：

C．在氨水中：

D．常温下，cH+cOH?=1×1012

13．常温下，①pH=3的硫酸溶液，②0.0001mol/L的醋酸，③溶液中的c(H+)=1×10-4mol/L，④=10-12，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为（）

A．①③④② B．④①③② C．④③①② D．①③④②

14．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中不正确的是（）

A． B．

C． D．

15．次磷酸（）可用作杀菌剂、神经系统的强壮剂等，其与过量NaOH溶液反应生成.25℃，次磷酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）

A．次磷酸为三元弱酸

B．次磷酸溶液中存在关系：

C．常温下，溶液中的电离度（）

D．适当升高温度，溶液中的值会增大

16．下列关于盐的水解应用不正确的是

A．实验室配制氯化铁溶液，氯化铁晶体溶于硫酸，然后再加水稀释

B．溶于水加热制备

C．利用可溶性铝盐、铁盐做净水剂

D．草木灰与铵态氮肥不能混合施用

17．下列实验操作、现象、结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

向溶液中加入溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴浓溶液，静置

出现红褐色沉淀

同温下，

B

分别向等物质的量浓度、等体积的KCl溶液和KI溶液中滴加2滴稀溶液，充分振荡后静置

KCl溶液中无白色沉淀，KI溶液中有黄色沉淀

结合微粒