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鲁科版高一上学期化学(必修一)《3.3氮的循环》测试题及答案

一单选题

1．一定条件下，下列反应可以发生，且水作氧化剂的是

A．CaO+H2O B．Fe+H2O C．NO2+H2O D．Na2O2+H2O

2．下列实验能达到对应目的的是

????

A．收集NO2 B．氨气的尾气吸收 C．实验室制取氨气 D．除去CO2中的少量HCl

3．下列关于铵盐性质的叙述中，不正确的是

A．都易溶于水 B．受热都易分解

C．都有弱碱性 D．与强碱共热都可放出氨

4．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．39gNa2S和Na2O2组成的混合物中，含有阴离子的数目为0.5NA

B．将2molNO和1molO2混合，所得混合气体的分子总数为2NA

C．31g白磷和31g红磷所含磷原子数都为NA

D．在标况下将33.6LCl2溶于足量NaOH溶液中，转移电子数目为1.5NA

5．下列关于氮及其化合物的说法不正确的是

A．氮氧化物以及它们在大气中发生反应的生成物溶于雨水会形成酸雨，导致雨水的pH小于5.6

B．1molN2和3molH2充分反应能生成2molNH3

C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉逐渐溶解

D．碳酸氢铵俗称碳铵，是常见的铵盐之一，应避免与碱性肥料混合施用

6．能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．向硅酸钠水溶液中通入少量SO2气体：2H2O+SiO+2SO2=H2SiO3↓+2HSO

B．过量SO2气体通入氢氧化钡溶液中：SO2+OH－=HSO

C．SO2气体通入碘水中：SO2+I2+2H2O=2H++2HI+SO

D．常温下，Al与浓硝酸反应：Al+6H++3NO=Al3++3NO2↑+3H2O

7．下列关于氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．NH3有还原性，可用于制硝酸 B．N2有氧化性，可用于保护粮食

C．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 D．HNO3易溶于水，可用于制硝酸铜

8．在给定条件下下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A．

B．

C．

D．

9．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是???

A

B

C

D

制取并收集氨气

制取并收集

除去中的

制取

A．A B．B C．C D．D

10．下列对的描述，不正确的是

A．是红棕色气体，不是酸性氧化物

B．都可以用排水法收集

C．在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物

D．都有毒

11．下列推断正确的是

A．氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸溶液的导电性一定强于醋酸溶液

B．不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性

C．SO2NONO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸

D．氯元素的非金属性强于碳元素，氯元素含氧酸的酸性都大于碳元素的含氧酸的酸性

12．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确完整的是(不考虑存放试剂的容器)

实验目的

玻璃仪器

试剂

A

提取碘水中的单质碘

烧杯分液漏斗

酒精

B

制备胶体

烧杯酒精灯胶头滴管

NaOH溶液饱和溶液

C

检验溶液中含有

试管胶头滴管

氨水

D

实验室制备

试管导管酒精灯

固体和

A．A B．B C．C D．D

13．利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3.有关上述各物质的叙述不正确的是

A．工业固氮的常用方法是用N2和H2合成NH3

B．加热NH4C1固体制备NH3的方法是不可取的

C．可利用Cu与硝酸的反应将N元素转化为NO或NO2

D．NO2溶于水生成硝酸，故NO2属于酸性氧化物

14．烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是

A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集

B．待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集

C．立即用排水法收集

D．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集

15．物质的性质决定用途。下列两者对应关系错误的是

A．氢氟酸能与反应，可在玻璃器皿上刻蚀标记

B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

C．液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂

D．溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的

16．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．某温度下，78gNa2O2与适量的CO2H2O恰好完全反应，转移的电子数为NA

B．设NO为硝酸的唯一还原产物时，含1molHNO3的稀硝酸，与适量的铁恰好完全反应能生成0.25NA个NO分子(不考虑硝酸的挥发)

C．将