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2024届高三化学一轮复习专项训练键能、键长、键角及其应用(解析--第1页
专项训练键能、键长、键角及其应用（解析版）
一、单选题
1．下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是
A．FF键的键能小于ClCl键的键能
B．三氟乙酸的K大于三氯乙酸的K
aa
C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D．气态氟化氢中存在(HF)，而气态氯化氢中是HCl分子
2
【答案】A
【详解】A．F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，FF键不稳定，
因此FF键的键能小于ClCl键的键能，与电负性无关，A符合题意；
B．氟的电负性大于氯的电负性。FC键的极性大于ClC键的极性，使FC—的极性
3
大于ClC—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，
3
酸性更强，B不符合题意；
C．氟的电负性大于氯的电负性，FH键的极性大于ClH键的极性，导致HF分子极
性强于HCl，C不符合题意；
D．氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子
间氢键，因此气态氟化氢中存在HF，D不符合题意；
2
故选A。
2．下列关于物质的结构、性质及解释均正确的是
选
物质的结构或性质解释
项
1
2024届高三化学一轮复习专项训练键能、键长、键角及其应用(解析--第1页
2024届高三化学一轮复习专项训练键能、键长、键角及其应用(解析--第2页
A键角：HO＜NH水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的少
23
B热稳定性：NH＞PHNH分子间氢键强于PH分子间作用力
3333
Cl－Cl的键长小于Br－Br
CCl－Cl的键能小于Br－Br的键能
的键长
酸性：CHCOOH＞烃基(R－)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的
3
D
CHCHCOOH极性越小，羧酸的酸性越弱
32
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A．水分子中O上有2个孤电子对，氨分子中N上有1个孤电子对，孤电子
对数越多，对成键电子对的排斥作用越大，
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