3.4基础化学第三章.pptVIP

水分子的氢键①具有方向性X—H…Y?角越大，X、Y离得越远，在同一方向上180°，两原子之间斥力才最小。原因是这样方向成键时两原子电子云之间的重叠最多，形成的氢键最强，体系更稳定。2.氢键的特点②具有饱和性X—H一般只能与一个Y原子形成氢键，原因是H的原子半径很小，再有一个原子接近时，会受到X、Y原子电子云的排斥。①对熔点、沸点的影响分子间氢键使分子发生缔合，化合物熔、沸点升高。周期3.氢键对化合物性质的影响①对熔点、沸点的影响分子内氢键，一般会使化合物的熔、沸点降低，汽化热、升华热减小。邻硝基苯酚：分子内氢键，熔点为45℃间硝基苯酚：分子间氢键，熔点为96℃对硝基苯酚：分子间氢键，熔点为114℃。硫酸、磷酸都是高沸点的无机强酸、中强酸，而硝酸由于生成分子内氢键，是挥发性的无机强酸。②对溶解度的影响氨、醇类和羧酸分子通过生成分子间氢键而缔合，可以以任意比例溶于水。分子间氢键极性溶剂中，溶质的溶解度增大。如NH3、醇类和羧酸在H2O中的溶解。相似者相溶原理②对溶解度的影响如邻硝基苯酚（分子内氢键）和对硝基苯酚（分子间氢键），二者在水（极性溶剂）中的溶解度之比为0.39，而在苯（非极性溶剂）中其比例为1.93。分子内氢键极性溶剂中，溶质的溶解度降低；非极性溶剂中，溶质的溶解度增大。③对黏度和表面张力的影响化合物形成分子间氢键，黏度会增大；例如甘油和浓硫酸都是黏度较大的液体。水的表面张力很高，根源也在于水分子间的氢键。甘油在冰中每个水分子都按四面体方式形成2个O-H……O氢键和2个O……H-O氢键，在冰-Ih中组成六方晶系晶体。（4）冰中的氢键高压、低温下的冰，水分子彼此间通过氢键形成笼，可以将外来中性分子或离子(Cl2,Ar,CH4,Xe等)包于笼内形成水合分子晶体。2009年9月17日，我国在青海省祁连山南缘冻土带成功钻获可燃冰实物样品，从232m深的井下钻头取出了一截冒着气泡的岩芯。我国国土资源部9月25日宣布，这是我国首次在陆域发现可燃冰，使我国成为继加拿大、美国之后，在陆域通过钻探获得可燃冰样品的第三个国家。这是我国继2007年5月在南海北部钻获可燃冰之后的又一重大突破。可燃冰的发现让陷入能源危机的人类看到了希望。2009.9.17.在青海省天峻县钻探现场钻出可燃冰的岩芯燃烧中的可燃冰种类本质方向性饱和性离子键强静电作用力无无共价键共用电子对有有金属键共用离域自由电子无无配位键共用由一个原子单方面提供的电子对有有分子间作用力弱静电作用力无无氢键静电作用力有有化学键对比晶体类型组成粒子粒子间作用力晶体的特性晶体实例离子晶体正负离子/离子键熔沸点高，硬而脆，导电性好NaCl原子晶体原子/共价键熔沸点很高，硬度大，导电性差金刚石分子晶体极性分子/分子间力熔沸点低，溶于极性溶剂HCl非极性分子/分子间力熔沸点低，溶于非极性溶剂H2金属晶体原子，离子/金属键金属光泽，导热和导电性好，熔沸点高，延展性Na四类晶体的组成结构和特性非极性分子型晶体占据晶格结点的是非极性分子，结点间的作用力是很弱的分子间作用力(色散力)，所以这类晶体都很软，熔、沸点低，易挥发(升华)。干冰（CO2）非极性分子型晶体不导电，熔化时也不导电。机械加工性能不好。易溶于非极性溶剂中(相似者相溶)。极性分子型晶体极性分子型晶体易溶于极性溶剂中，由于发生解离而导电。占据晶格结点的是极性分子，结点间的作用力有色散力、取向力和诱导力，极性分子偶极间的相互作用力以及氢键。与非极性分子型晶体相比，极性分子型晶体有较低的挥发性，较高的熔、沸点，以及较高的硬度。金属型晶体金属的紧密堆积形式可以产生六方紧密堆积结构、面心立方紧密堆积结构和体心立方结构。紧密堆积结构使得金属具有高密度、高硬度、高的熔、沸点，电子在金属能带中的自由流动给金属晶体带来了易导电性和导热性，电子在能带中不同能级间的自由跃迁给金属晶体带来金属光泽。金属晶体的可塑性好，机械加工性和延展性好。在金属型晶体中，基本结构是由圆球状的金属原子、离子以确定的几何结构紧密堆积起来，构成金属晶格，形成金属键。离域的价电子进入金属的能带，自由流动。化学变化的基本特征就是常伴随着能量变化和质量守恒。例如金属钠，它只有1个价电子，它在晶格中的配位数是8，属体心立方结构，那么它是怎样同相邻的8个原子结合起来的呢？