第24讲 沉淀溶解平衡(练)学生版.docxVIP

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第24讲沉淀溶解平衡

【练基础】

1．下列说法中，正确的是 ()

A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止

B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱

C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关

D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同

2.如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制的结晶温度范围为()

A.20℃以下 B.20℃～40℃

C.40℃～60℃ D.60℃以上

3．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是 ()

A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH增大

B．给溶液加热，溶液的pH增大

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变

4.实验：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；

②向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；

③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是()

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

B.滤液b中不含有Ag＋

C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶

5．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是 ()

A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)

B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替

C．若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒

D．可以用0.36mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃

6.化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列说法错误的是（双选）()

A.MnS的Ksp比CuS的Ksp小

B.该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大

D.该反应的平衡常数K＝eq\f(Ksp（MnS）,Ksp（CuS）)

7．化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)做沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的说法不正确的是 ()

A．该反应达到平衡时，c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)

B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)增大

D．该反应的平衡常数K＝eq\f(Ksp（MnS）,Ksp（CuS）)

8.工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。现有下列试剂可供选择：①酸性KMnO4溶液②NaOH溶液③ZnO④H2O2溶液⑤Zn⑥Fe⑦AgNO3⑧Ag2SO4

下列说法不正确的是()

A.用酸性KMnO4溶液将Fe2＋氧化成Fe3＋，再转化为Fe(OH)3沉淀除去

B.用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀

C.在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去Cl－，是利用了沉淀转化的原理

D.也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性

9．溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 ()

A．溴酸银的溶解是放热的

B．温度升高时溴酸银溶解速率加快

C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4

D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

10.常温下，向10mL0.1mol·L－1CuCl2溶液中滴入0.1mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Cu2＋)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（双选）()

A.Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)

B.Ksp(CuS)的数量级为10－36

C.a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大

D.c点溶液中：2c(Cl－)＝c(Na＋)

【练提升】

1．已知2