氯及其化合物ppt课件.pptx

第二节氯及其化合物创原家独

新闻报道

氯气的发现与确认18世纪70年代，瑞典化学家舍勒(C.W.Scheele,1742----1786)将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。直到1810年，英国化学家戴维(S.H.Davy，1778----1829)才确认这种气体是一种新元素组成的单质----氯气。【思考与讨论】1.从材料中，你发现了氯气的哪些物理性质？2.你从这一史实中得到什么启示?3.根据氯的原子结构，预测氯的化学性质。

1.从原子结构的角度分析氯的基本性质：氯原子的最外层有7个电子，容易得到1个电子，达到最外层8电子稳定结构最外层得到1个电子ClCl－学

在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。氯是一种重要的“成盐物质”海水盐湖盐矿

通常状况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒，易液化成液氯（液氯是纯净物），氯气能溶于水（1体积的水可以溶解2体积的氯气）。2.氯气的物理性质闻气体及未知气体的方法，用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体进入鼻孔。

万一发生氯气泄露，应该顺风逃离还是逆风逃离呢？应该往高处还是低处走呢？你知道吗逆风逃离，脱离氯气扩散的范围；氯气密度比空气大，所以人应该往高处走。有条件可用手巾蘸取肥皂水捂在嘴鼻处。应用探究

3、氯气的化学性质：2Na+Cl22NaClCu+Cl2CuCl22Fe+3Cl22FeCl3氯气能与大多数金属化合生成金属氯化物，如果金属有变价，一般得到高价态氯化物.

Cu+Cl2CuCl22Fe+3Cl22FeCl3

3、氯气的化学性质：a.氯气与金属单质的反应2Na+Cl22NaClCu+Cl2CuCl22Fe+3Cl22FeCl3氯气能与大多数金属化合生成金属氯化物，如果金属有变价，一般得到高价态氯化物.现象：产生大量白烟现象：产生大量棕黄色烟现象：产生大量棕褐色烟

在空气中点燃氢气，将导管深入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。b.氯气与非金属单质的反应实验2-7：氢气在氯气中燃烧

操作H2在Cl2中燃烧H2和Cl2的混合气体光照现象H2在盛有Cl2的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾产生。发生爆炸反应原理b.氯气与非金属单质的反应H2＋Cl22HCl【应用】下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是（）A.苍白色火焰B.瓶口有白雾C.集气瓶内气体颜色变浅D.爆炸√

【思考与讨论】我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过H2在Cl2中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?燃烧不一定要有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光、发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。应用下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是A.FeCl3 B.CuCl2 C.HCl D.FeCl2√

目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出的刺激性气味就是余氯的气味。思考·讨论为什么可以用氯气杀菌、消毒呢？在25℃时，1体积的水可以溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。常温下，溶于水中的部分氯气会与水发生反应，生成盐酸和次氯酸。氯气可以杀菌、消毒，正是因为氯气与水反应产生的次氯酸。次氯酸具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。c.氯气与水的反应Cl2+H2OHCl+HClO次氯酸

有科学家提出，用氯气进行自来水消毒时会产生对人体有害的有机氯化物。国家规定了自来水中余氯含量的标准，同时也在积极研究新型自来水消毒剂（ClO2、O3等）

演示实验向分别装有干燥红色布条和湿润红色布条的试剂瓶中通入氯气，观察现象。干燥布条保持红色，而湿润布条的红色褪去，这是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能使某些染料和有机色素褪色，因此次氯酸可以做为漂白剂使用。过氧化钠为什么有漂白性？过氧化钠有强氧化性

氯气使鲜花褪色

为什么不使用次氯酸直接作为消毒剂，而是使用氯气消毒呢？次氯酸光照下分解，所以将其转化为较稳定的物质再作为漂白剂。2HClO2HCl+O2↑

1、填写下列氯气的物理性质氯气：颜色________形态__________________气味