高中化学考点复习讲义 第3讲.pdfVIP

复习目标

1．掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存；

2.掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的些离子。

考点一离子共存

必备知识整理

1.离子共存的本质

几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间______________；若离子之间能

________，则不能大量共存。

2．判断离子能否大共存的“点”

判断种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反

应。

(1)一色——溶液颜色

几种常见离子的颜色：

离子Cu2+Fe3+Fe2+MC2

2

溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色橙色

(2)二性——溶液的酸碱性

－222－－

①在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如C、、S、CHCOO等)不能大量

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存在。

＋+＋＋

②在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如、、等)不能大量存在。

()三特殊——三种特殊情况：

++2

①与C不能大量共存：C23＋C

23233

＋2－2＋－2

②“＋H”组合具有强氧化性，能与S、、、等还原性的离子发生氧

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化还原反应而不能大量共存。

+－C22＋C

与CHCOO、，与等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相

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互促进，但总的水解，在溶液中能大量共存。

()四种反应

反应不能大量共存的离子

生2＋2

如与________________________；3与________等

解生

如________________________________等

反应

生弱

如________________________________等

解

＋

如与____________________等；

M＋

氧化还原反应(H)与________________等；