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复习目标
1．了解化学平衡常数(K)的含义。
2.能利用化学平衡常数进行相关计算。3.能正确计算化学反应的转化(α)。
考点一化学平衡常数
必备知识整理
1.化学平衡常数及表达式
(1)概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到____________时，生成物____________
与反应物____________的比值是一个常数，用号____表示。
(2)表达式
①对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋D(g)的平衡常数K＝____________。
②固体或纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式
a．C(s)＋(g)C(g)＋(g)的平衡常数表达式K＝cCO·cH2。
22
cHO
2
3＋＋c3H+
．(a)＋3()()(s)＋3(a)的平衡常数表达式K＝。
233+
cFe
微点拨
化学平衡常数反应的平衡常数化学反应化学计数化
学平衡常数。
1
(1)反应的正平衡常数数K。
正
n
(2)反应的化学计数的n平衡常数平衡常数的nKK。
2．意义及
正反应进行的程度越____
意义K值越大
反应物的转化率越____
内因反应物本身的性质
影响因素，K值减小
外因温度升高
，K值增大
K1反应了。
3.
(1)判断可逆反应的反应方向以及反应是否达到平衡
＝K体系处于平衡状态
K反应____向进行
K反应____向进行
(2)判断可逆反应的反应热
K值增大正反应为____热反应
升高温度
K值减小正反应为____热反应
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