高中化学考点复习讲义 第29讲.pdfVIP

复习目标

1．理解电解质溶液中的电离平衡和水解平衡

2.溶液中的

3中离的

考点一“粒子”浓度关系判断

必备知识整理

1.理解两大平识

(1)电离平衡——建立电离过程是微弱的意识

弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电

－＋－＋

离能力如在稀醋酸溶液中存在：CHCOOHCHCOO＋H，HOOH＋H，溶液中粒

332

＋－－

子浓度由大到小的顺序：(CHCOOH)＞(H)＞(CHCOO)＞(OH)

33

(2)水解平衡——建立水解过程是微弱的意识

弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度如

－＋－

稀的CHCOON溶液中存在：CHCOONCHCOO＋N，CHCOO＋HOCHCOOH

333323

－＋－＋－－＋

＋OH，HOH＋OH，溶液中，(N)＞(CHCOO)＞(OH)＞(CHCOOH)＞(H)

233

2．关系

(1)电荷守恒

电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等

＋＋−－O2−

如NHCO溶液中电荷守恒：(N)＋(H)＝(HCO)＋c(OH)＋2c(C)

333

(2)物料守恒

电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子，但离子或分

子中某种特定元素原子的总数不变，符合原子守恒

＋−−

HH

如NHCO溶液中，(N)∶(C原子)＝1∶1，因HCO水解：HCO＋O⇌CO

333223

−−−2−−

＋OH，HCO电离：HCO⇌H＋CO，C元素的存在有3种，HCO、HCO、

333323

CO2−＋＋−O2−

，由(N)∶(C原子)＝1∶1，(N)＝c(HCO)＋c(C