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上海二期课改高一化学教案集化学

科目

授课时间节次

--年—月—日（星期——）第—节

指导教师

授课班级、授课课时

授课题目

（包括教材及章节名称）

上海二期课改高一化学教案集化学

教学内容

《上海二期课改高一化学教案集化学》中第三章“物质的量”第2节“摩尔质量的计算与应用”，主要包括以下内容：

1.摩尔质量的定义与计算方法。

2.摩尔质量与相对分子质量的关系。

3.摩尔质量在化学方程式计算中的应用。

4.摩尔质量在实验数据处理中的应用。

5.相关例题与练习题。

核心素养目标分析

本节课旨在培养学生的科学思维与创新意识，通过摩尔质量的计算与应用，让学生能够运用化学知识解决实际问题。具体核心素养目标包括：

1.培养学生的宏观辨识与微观探析能力，理解摩尔质量的概念及其在化学研究中的重要性。

2.发展学生的变化观念与平衡思想，通过摩尔质量的应用，加深对化学反应中物质变化的理解。

3.增强学生的科学探究能力，通过解决摩尔质量相关的化学计算问题，提高学生运用化学知识进行推理和计算的能力。

4.培养学生的科学态度与社会责任，让学生认识到化学知识在科学技术发展和社会生活中的应用价值。

教学难点与重点

1.教学重点

-摩尔质量的定义：理解摩尔质量是指单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol。

举例：水的化学式为H?O，其相对分子质量为18，因此水的摩尔质量为18g/mol。

-摩尔质量与相对分子质量的关系：掌握摩尔质量数值上等于物质的相对分子质量。

举例：二氧化碳（CO?）的相对分子质量为44，因此其摩尔质量为44g/mol。

-摩尔质量在化学方程式计算中的应用：运用摩尔质量进行化学计量数的计算。

举例：根据化学方程式2H?+O?→2H?O，计算反应中参与反应的氢气和氧气的质量比。

-摩尔质量在实验数据处理中的应用：利用摩尔质量进行实验数据分析和计算。

举例：通过测量一定体积的气体质量，利用摩尔质量计算出气体的物质的量。

2.教学难点

-摩尔质量的概念理解：学生可能会混淆摩尔质量与质量的概念，难以理解摩尔质量的定义。

突破方法：通过实际物质的质量和物质的量的对比，帮助学生形象理解摩尔质量的含义。

-摩尔质量与相对分子质量的关系：学生可能难以理解两者数值上的相等性。

突破方法：通过具体的物质实例，让学生观察和计算，从而理解摩尔质量与相对分子质量的关系。

-摩尔质量在化学方程式计算中的应用：学生可能会在化学计量数的计算中出现错误。

突破方法：通过详细的例题讲解，强调化学方程式中的计量关系，并引导学生逐步完成计算过程。

-摩尔质量在实验数据处理中的应用：学生可能会在数据处理中忽视摩尔质量的准确使用。

突破方法：通过实验案例分析和实际操作，让学生在实践中掌握摩尔质量的应用技巧。

教学资源准备

1.教材：确保每位学生都配备《上海二期课改高一化学教案集化学》教材，以便于学生跟随课程进度学习。

2.辅助材料：准备相关化学分子的结构模型、化学方程式的动态演示视频以及摩尔质量计算的PPT演示文稿。

3.实验器材：准备天平、烧杯、量筒等基本实验器材，以及用于实验的化学药品，确保实验的安全与准确性。

4.教室布置：将教室分为小组讨论区，每组配备必要的实验操作台，以便于学生进行小组讨论和实验操作。

教学流程

1.导入新课（5分钟）

-通过提问方式引导学生回顾上一节课学习的物质的量的概念，如“物质的量是如何定义的？它的单位是什么？”

-展示生活中常见的物质，如水、食盐等，提问“我们如何表示这些物质的质量？”

-引出摩尔质量的概念，提出本节课的学习目标：“今天我们将学习摩尔质量，理解它的定义和计算方法。”

2.新课讲授（15分钟）

-讲解摩尔质量的定义，强调摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol。

举例：水的化学式为H?O，其摩尔质量为18g/mol。

-讲解摩尔质量与相对分子质量的关系，强调两者数值上的相等性。

举例：二氧化碳（CO?）的相对分子质量为44，因此其摩尔质量为44g/mol。

-讲解摩尔质量在化学方程式计算中的应用，演示如何通过摩尔质量计算反应物的物质的量。

举例：根据化学方程式2H?+O?→2H?O，计算参与反应的氢气和氧气的质量比。

3.实践活动（15分钟）

-让学生独立完成教材中的摩尔质量计算练习题，以巩固对摩尔质量概念的理解。

-进行小组实验，测量一定体积气体的质量，计算气体的摩尔质量。

-分析实验数据，讨论实验结果与理论计算的一致性。

4.学生小组讨论（10分钟）

-方面一：讨论摩尔质量在实际生活中的应用，举例回答如何利用摩尔质量进行物质的质量换算。

举例：如何通过摩尔质量计算一定体积的气体在标准状况下的质量？

-方面二：讨论摩尔质量与相