《氮氧化物的产生及转化》学案2 (1).docVIP

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第二单元生产生活中的含氮化合物

第一课时氮氧化物的产生及转化

学习目标

1.掌握N2、NO和NO2的重要性质；

2.了解氮氧化物的用途及对大气的污染，知道硝酸型酸雨形成的过程和防治方法。

知识整理

一、氮气（N2）

1、氮元素在自然界以什么形式存在？

2.物理性质N2色、味的气体，密度比空气，溶于水。

3.化学性质写出N2与镁、氧气、氢气反应的化学方程式。、

二、一氧化氮和二氧化氮

1.NO和NO2的物理性质：

NO：色有气味溶于水的气体。

NO2：色味的气体，密度比空气大，易液化，溶于水。

2.NO和NO2的化学性质

（1）NO不与水反应，在常温下易与O2化合生成NO2

化学方程式

（2）NO2难被O2氧化，易与水反应生成HNO3和NO。

化学方程式

[拓展]氮的其它氧化物：

（1）N2O俗名笑气，是一种麻醉剂；（2）N2O3是亚硝酸（HNO2）的酸酐；

（3）N2O4是无色气体；（4）N2O5是硝酸的酸酐，是一种白色固体。

3.氮氧化物的用途：

制氮肥、硝酸等。人体中极少量NO会促进血管扩张，防止血管栓塞。

三、氮氧化物对环境的污染和防治

阅读教材第97页，试讨论大气中氮氧化物的产生、危害和防治方法。

氮肥的生产

（1）、产生金属的冶炼

汽车等交通工具的使用

形成硝酸型酸雨使用清洁能源

（2）、危害造成光化学烟雾（3）、防治汽车尾气转化

破坏臭氧层。化肥、硝酸废气处理

其他措施。

思考：1/汽车尾气（含烃类、CO、NO和NO2等）是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管装上催化转化器，使NO或NO2与CO反应

催化剂催化剂生成可参与大气生态循环的无毒气体，请用相应的化学方程式来表示

催化剂

催化剂

（1）2CO+NO=2CO2+N2（2）4CO+2NO2=4CO2+N2

思考：2、制硝酸的过程中发生了下面的反应，理论上通过多次循环吸收，可使原料充分利用，并减少污染物的排放以保护环境。

2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

思考3、NO2或NO与O2以何种物质的量比通入水中能恰好被水完全吸收？

4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3

练习题

一、选择题

1.环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定空气质量的信息。这些污染物是（）

A．二氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒B．二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳

C．三氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒D．稀有气体、氮氧化物、悬浮微粒

2.光化学烟雾是一次污染物（如氮氧化物、碳氢化合物等）发生光化学反应后生成的二次污染物，主要含有臭氧、过氧硝酸酯等。下列有关光化学烟雾的说法不正确的是（）

A．光化学烟雾具有氧化性 B．汽车尾气是造成光化学烟雾的主要原因之一

C．光化学烟雾对人体没有危害 D．光化学烟雾一般出现在强日照条件下

3.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）

A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O2

4.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是（）

A．N2与NO2的混和气体B．O2与NO2的混和气体

C．NO与NO2的混和气体D．NO2一种气体

5.鉴别NO2和溴蒸汽的方法正确的是()

A、用氢氧化钠溶液B、用湿润的淀粉碘化钾试纸

C、用硝酸银溶液D、用蒸馏水

6.起固氮作用的化学反应的是（）

A.工业上用氮气和氢气合成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮

C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D.由氨气制