3.2基础化学第三章.pptVIP

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主族元素族数ⅠB、ⅡB副族元素族数第Ⅷ族的三列元素:ⅢB~ⅦB副族元素族数次外层d电子数=最外层电子数=最外层s电子数=最外层s电子数+最外层电子数+次外层电子数分别为8,9,102.各族元素数目与原子结构的关系ns1~2,(n-1)d1~9ns1~2,(n-1)d10ns1~2,(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2,ns2np1~6价电子构型3.原子的电子层结构与元素的分区区根据最后一个电子填入的亚层确定最后一个电子填入的亚层区最外层的s亚层s最外层的p亚层p一般为次外层的d亚层d一般为次外层的d亚层,且为d10ds一般为外数第三层的f亚层f元素在周期表的位置(周期、区、族)取决于该元素原子核外电子的分布例20Ca写出电子排布式1s22s22p63s23p64s2周期数=电子层数第四周期最后一个电子填入s亚层s区元素族数=最外层电子数=2ⅡACa为第四周期、ⅡA族元素例47Ag写出电子排布式[Kr]4d105s1周期数=电子层数第五周期最后一个电子填入次外层d亚层,而d电子数为10ds区元素族数=最外层电子数=1IBAg为第五周期、IB族元素§3.3元素性质的周期性1.原子半径的周期性2.电离能的周期性3.电子亲和能的周期性4.电负性的周期性化学星空(ChemicalGalaxy)是菲利普·斯蒂华发明的一种新的元素周期表展示方法··1.原子半径金属半径:共价半径:范德华半径:··注意金属半径比它的共价半径大10%-15%,范德华半径最大相邻原子的核间距··1.原子半径的周期性原子半径的周期性一般规律:●同一周期主族元素自左向右,原子半径逐渐减小;●同一周期过渡元素的原子半径也在减小,但减小的幅度不如短周期的大;●在超长周期中,内过渡元素的原子半径减小的幅度更小,如镧系元素从镧到镥半径共减小了11pm,这一现象称为镧系收缩;●同一主族元素自上而下,原子半径逐渐增大;●同一副族元素自上而下,原子半径逐渐增大,但由于镧系收缩,使第6周期与第5周期过渡元素的原子半径十分接近,造成性质相似,分离困难。1.原子半径的周期性稀有气体原子得失电子都不容易①r→大,核电子,吸引力弱易失电子。②难失电子的原子,是否一定容易得到电子?难失电子的原子,不一定容易得到电子。电离能和电子亲和能电离能:电离能越小失去电子的难易(I)结合电子的难易(A)能量-ekJ·mol-1越容易失去电子第一电离能(I1)E(g)E+(g)E+(g)-eE2+(g)能量第二电离能(I2)依次类推I1<I2<I3……同一周期主族元素:副族元素:左→右,I→大变化不规律。全充满半充满I1(ⅡA、ⅤA)>I1(相邻元素原子)Be,Mg;N,P2.第一电离能的周期性变化2.电离能的周期性变化反常现象:◆同一周期主族元素N>O,P>S;O和S外层失去1个电子后,p轨道半充满稳定结构,故电离能小于其前面的元素。◆同一周期过渡元素Mn和Zn分别具有半充满和全充满的d轨道稳定结构,不易失去电子,故电离势比其前面的元素增加较多。I1/(kJ·mol–1)VCrMn…NiCuZn651653717737746906电子亲和能(A)所有元素的第二电子亲和能都为正值A→越小,A(g)+eA-(g)放出能量第一电子亲和能(A1)一般都为负值稀有气体ⅡA族元素正值原子就越容易得到电子。3.电子亲和能的周期性变化ⅥA和ⅦA族的第一种元素O和F的电子亲和能在族中并非最大,而是比同族中第二种元素S和Cl小;原因是O和F的原子半径在同族中过小,电子云密度过高,当原子结合一个电子形成负离子时,由于电子间的相互排斥强使放出的能量减小。而S和Cl原子半径较大,接受电子时电子间的排斥力较小,所以S和Cl的电子亲和能反而是同族中最大的。同一周期自左向右:A总趋势逐渐增加——绝对值大反常现象:ⅥA族的O<S

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