《燃烧热_能源》学案1.doc

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第2节燃烧热能源

【学习目标】

1.理解燃烧热的概念,掌握有关燃烧热的计算。

2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。

3.了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。

4.了解化学在解决能源危机中的重要作用。

【学习重难点】

1.重点:理解燃烧热的概念。.

2.难点:有关燃烧热的计算。

【课前预习】

一、基础知识

1.阅读教材P7页,说明燃烧热的概念、表达形式和意义如何?

2.你对化石能源及其缺点是怎样理解的?

3.你对新能源及其优点是怎样理解的??

二、预习检测??

1.下列分别是利用不同能源发电的实例图形,其中不属于新能源开发利用的是()

A.风力发电?????B.太阳能发电???????

C.火力发电????????D.潮汐能发电?

2.寻找清洁能源一直是化学家努力的方向,下列说法错误的是()

A.科学家研制出一种可将水分解成氢气和氧气的催化剂,这使大量获得氢能源成为可能

B.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境

C.煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用

D.石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用

3.氢气是未来的理想能源,理由是()

①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小,便于运输

A.①②③ B.②③④

C.①③④ D.①②③④

4.根据热化学方程式(101kPa时):S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH=-297.23kJ·mol-1分析下列说法中不正确的是()

A.S(s)的燃烧热为297.23kJ·mol-1

B.S(g)+O2(g)===SO2(g)放出的热量大于297.23kJ

C.S(g)+O2(g)===SO2(g)放出的热量小于297.23kJ

D.形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2的化学键所吸收的总能量

【课内探究】

【探究一】燃烧热与中和热的比较

【思考与交流1】对燃烧热你是怎样理解的?

【思考与交流2】燃烧热和中和热的比较。填表:

燃烧热

中和热

相同点

能量的变化

△H及其单位

不同点

反应物的量

生成物的量

含义

【探究二】能源的分类及煤作燃料的利弊

【思考与交流3】能源都有哪些分类?

【思考与交流4】谈谈煤作燃料的利与弊。

??

【达标检测】

A组

1.下列性质中,能说明乙醇宜作燃料的是()

=1\*GB3①燃烧时发生氧化反应=2\*GB3②充分燃烧的产物不污染环境

=3\*GB3③乙醇是一种再生能源=4\*GB3④燃烧时放出大量的热

A、=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③B、=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④C、=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④D、=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④

2、1.5g火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)完全燃烧,放出50kJ的热量,则二甲基肼的燃烧热为()

A、—1000kJ/molB、—1500kJ/molC、—2000kJ/molD、—3000kJ/mol

3.甲醇属于可再生能源,可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是()

A、CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H==+726.5kJ/mol

B、CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H==-726.5kJ/mol

C、CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H==-675.3kJ/mol

D、2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H==-1453kJ/mol

B组

4.家用液化气中主要成分之一是丁烷,当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量5×103kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式。

稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有:①大、小烧杯;②容量瓶;③量筒;④环形玻璃搅拌棒;⑤试管;⑥温度计;⑦蒸发皿;⑧托盘天平中的()。

A.①②⑥⑦ B.②⑤⑦⑧C.②③⑦⑧ D.③④⑤⑦

5.沼气是一种能源,它的主要成分是CH4,0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时

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