衡水中学高三复习化学试题3答案.docx

答

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1．C

化学试题答案

A．H2O为液体，无法使用气体摩尔体积计算其物质的量，故A项错误；

n(Cl)=m=

7.1g

=0.1mol

B． 2

M 71g/mol ，则分子数为0.1NA，B项错误；

n(NH)=m=

3.4g

=0.2mol

C． 3

D． 2-

M17g/mol ，则电子数目为0.2×10NA=2NA，C项正确；

2-

n(SO4)=cV=0.3mol/L?1L=0.3mol，则SO4的数目为0.3NA，D项错误；

2.C

A．铁在氯气中燃烧产生会生成棕黄色的烟，烟的主要成分为三氯化铁，故A错误；

B．镁与氮气反应生成Mg3N2，可以直接由单质经化合反应得到，故B错误；C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，所以不能由单质直接化合得到，故C正确；D．铜粉和硫粉混合反应生成硫化亚铜，可以直接由单质经化合反应得到，故D错误；

3.A

在选项给出的四种物质中只有CuSO4?5H2O、FeSO4?7H2O晶体有色，而

2ZnSO4?7H2O和KAl?SO4?

2

?12H2O均为无色晶体，CuSO4?5H2O加热分解生成CuSO4

和H2O，CuSO4呈白色；而FeSO4?7H2O加热发生分解反应，生成的Fe2O3呈红棕色，

所以符合题意的物质是CuSO4?5H2O。

4.D

A．步骤②中SO2的主要作用是将CuCl2还原为CuCl，Na2SO3同样具有还原性，可以替换，A项正确；

B．H2SO3溶液具有还原性，可以防止CuCl被氧化，B项正确；

C．步骤④CuCl与氢氧化钠反应生成氧化亚铜、氯化钠和水，发生反应的离子方

程式为

2CuCl?2OH

Δ

2??CuO?2Cl?

2

?H2O

，C项正确；

D．如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应后，

得到的固体中含有CuCl和Cu，此时无法计算试样纯度，D项错误。

5.B

2A项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性；C项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl－，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中存在Cl－；D项，因Cl、HCl和HClO均能与NaOH溶液反应，所以加入NaOH溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO存在。

2

6.C

A项，酸性条件下ClO－发生歧化反应，生成Cl－和ClO，可写出方程式：4H＋＋

2 2

5ClO－===Cl－＋4ClO↑＋2HO，显然氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，正

2 2 2

确；B项，方程式符合歧化反应化合价的变化，正确；C项，ClO2易溶于水，不

能用饱和食盐水除杂，错误；D项，等物质的量的ClO2作氧化剂时得电子数比Cl2得电子数多，正确。

7.B

Al2O3在高温下能与NaOH、Na2CO3反应，B项不正确。

8.D

A项，试剂X不可以是盐酸；B项，过滤后所得沉淀为Fe2O3；C项，电解Al2O3

生成Al是氧化还原反应。

9.A

A．胆矾为硫酸铜晶体，化学式为CuSO4?5H2O，A说法错误；B．湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，B说法正确；C．加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，C说法正确；

D．铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D说法正确。

10.B

A.向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，先生成氢氧化铜蓝色沉淀，后溶解形成铜氨溶液，为深蓝色溶液，故A错误；

B.离子方程式为Cu2++4NH·HO=[Cu(NH)]2++4HO，故B正确；

3 2 34 2

3C.Cu2+提供空轨道，NH中的氮原子提供孤电子对，形成配位键，故C错误；

3

D.NH3分子为三角锥形，键角∠HNH为107o18ˊ，故D错误。

11.CA．字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，为防止受潮和氧化，保存古代字画时要特别注意控制适宜的温度和湿度，A说法正确；B．由孔雀石和蓝铜矿的化学成分可知，其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，其均为自然界较稳定的化学物质，因此，用其所制作的颜料不易被空气氧化，B说法正确；C．孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，因此，用其制作的颜料不耐酸腐蚀，C