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2023届高考化学一轮训练题：工业流程题
I.(2022・辽宁朝阳•高三阶段练习)从海水中可以获得淡水、食盐,并可提取镁和澳等物质。
提纯
海水粗盐NCl
淡化
海水淡水
5低浓度含HBr等物
T滨水质的溶液
盐酸脱水电解
|Mg(OH%|Mg
石
灰
贝
学
壳
(1)请写出两种海水淡化的方法：O
(2)步骤1通入02发生反应的离子方程式为o
(3)步骤1中已获得Brz，步骤n中又将B「2还原为B3其目的是o第二次通入C12后，为了除去过
量的微量。2,可向溶液中加入适量______(填字母)，充分反应后，要提取比2还要进行的操作为萃取、
分液、蒸储。
A.N2s。3溶液B.FeBq溶液C.NOH溶液D.饱和NCl溶液
(4)工业上从母液中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NOH溶液的原因是。
⑸从母液中得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的C(OH)2,除去少量C(OH%的方法是先将沉淀加入
(填化学式)溶液中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得Mg(OH)2。
(6)写出冶炼金属镁的化学方程式：
2.(2022・湖南•长郡中学高三开学考试)重格酸钾是一种重要的化工原料，一般由铁矿制备，格铁矿的
主要成分为FeOCrzOs，还含有硅、等杂质。制备流程如图所示:
①熔融、
铭
氧化.
铁
矿Na2co3、
NaNO3KCrO
227
回答下列问题:
(1)步骤①的主要反应为FeOCnCh+N2cO3+NNO3」^N2CrO4+Fe2O3+CO2T+NNO2,上述反应配平后
FeOCrO3与NaNCh的系数比为。
2
(2)“灌渣2”的主要成分是(填写化学式)及含硅杂质。
(3)步骤④调“滤液2”的pH使之变小，其目的是______(用离子方程式表示)。
(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KC1,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到KzCrzCh固
M
冷却到(填标号)得到的KCrO固体产品最多。
227
(
0
x
8
0
0
5
/
胡
段
斐
e
.80*Cb.60Cc.40℃d.lO℃
⑸某工厂用也kg铭铁矿粉(含CmCMO%)制备KCrO7，最终得到产品/nkg,产率为(用含⑸、
222
的代数式表示)。
3.(2022・四川绵阳
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