11-12学年高一化学：《氧化还原反应》教学设计（苏教版必修一）化学.docxVIP

11-12学年高一化学：《氧化还原反应》教学设计（苏教版必修一）化学

授课内容

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授课时间

教材分析

《氧化还原反应》是苏教版高中化学必修一的重要内容，旨在让学生理解氧化还原反应的基本概念、特征及其在日常生活和工业生产中的应用。本节课内容与化学基本概念紧密相连，通过具体实例引导学生掌握氧化还原反应的判别方法、书写化学方程式以及计算电子得失。教材以生动的案例和清晰的逻辑，帮助学生构建系统的氧化还原反应知识体系，为后续学习打下坚实基础。

核心素养目标

培养学生科学探究与创新意识，通过实验观察和理论分析，理解氧化还原反应的本质；提升宏观辨识与微观探析能力，识别氧化还原反应中的氧化剂和还原剂；发展证据推理与模型认知，运用氧化还原反应原理解释实际问题；培养科学态度与社会责任，认识氧化还原反应在环境保护和资源利用中的重要作用。

学习者分析

1.学生已经掌握了化学反应类型、化学方程式的书写和平衡、以及质量守恒定律等基础知识，能够识别和书写简单的化学反应方程式。

2.学生对实验操作有较高的兴趣，喜欢通过实验现象探索化学原理；他们的逻辑思维能力正在发展，能够接受抽象概念，但更偏好具体实例和直观演示；学生的学习风格多样，有的善于理论推导，有的偏好实验探究。

3.学生可能遇到的困难和挑战包括理解氧化还原反应中电子转移的概念，区分氧化剂和还原剂，以及在复杂反应中计算电子得失。此外，将理论应用到具体化学反应中，以及从微观角度理解氧化还原反应机制，可能对部分学生来说较为困难。

教学资源

-硬件资源：多媒体教室、实验器材、化学实验室

-软件资源：化学教学软件、PPT课件、实验操作视频

-课程平台：校园网络教学平台

-信息化资源：在线化学题库、模拟实验软件

-教学手段：小组讨论、实验演示、问题驱动教学

教学流程

1.导入新课（5分钟）

详细内容：通过回顾上一节课学习的化学反应类型，提出问题：“在化学反应中，哪些反应涉及电子的转移？”接着展示一些日常生活中的氧化还原反应实例，如铁生锈、电池工作原理等，引导学生思考并引出本节课的主题——氧化还原反应。

2.新课讲授（15分钟）

详细内容：

-讲解氧化还原反应的定义，强调氧化剂和还原剂的概念，以及电子转移的过程。

-通过具体化学反应方程式，如锌与硫酸的反应，分析氧化剂和还原剂在反应中的作用。

-介绍氧化还原反应的表示方法，包括半反应法和离子-电子法，并通过示例进行演示。

3.实践活动（10分钟）

详细内容：

-安排学生进行实验：铜与稀硝酸反应，观察反应现象，并引导学生记录实验结果。

-让学生尝试书写该反应的化学方程式，并标明电子转移的方向。

-分析实验结果，讨论铜在反应中的氧化态变化。

4.学生小组讨论（10分钟）

详细内容：

-让学生分组讨论以下三个方面：

-如何判断一个化学反应是否为氧化还原反应？

-在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂如何互相作用？

-氧化还原反应在现实生活中有哪些应用？

举例回答：

-判断氧化还原反应：通过观察反应物和生成物的氧化态变化，如果有元素的氧化态发生了变化，则为氧化还原反应。

-氧化剂与还原剂作用：氧化剂接受电子，氧化态降低；还原剂失去电子，氧化态升高。

-应用实例：电池中的化学反应，光合作用中的能量转换。

5.总结回顾（5分钟）

详细内容：回顾本节课的重点内容，包括氧化还原反应的定义、氧化剂和还原剂的概念、电子转移的表示方法以及实验观察到的现象。强调氧化还原反应在实际生活中的重要性，并布置相关的课后练习题，以巩固学生对知识点的理解和应用。

知识点梳理

1.氧化还原反应的定义

-氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子失去或获得电子，导致氧化态发生改变的反应。

2.氧化剂与还原剂

-氧化剂：在反应中接受电子，使其他物质氧化，自身被还原。

-还原剂：在反应中失去电子，使其他物质还原，自身被氧化。

3.氧化态与电子转移

-氧化态：指元素在化合物中的电荷状态，可以通过电子的得失来判定。

-电子转移：在氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。

4.氧化还原反应的表示方法

-半反应法：将整个反应拆分为两个半反应，分别表示氧化和还原过程。

-离子-电子法：在半反应法的基础上，通过添加电子来平衡反应方程式。

5.氧化还原反应的类型

-简单氧化还原反应：如金属与酸反应。

-复杂氧化还原反应：涉及多个氧化剂和还原剂的反应。

6.氧化还原反应的判定

-通过观察反应物和生成物中元素的氧化态变化来判断是否为氧化还原反应。

7.氧化还原反应的应用

-电池：利用氧化还原反应产生电流。

-光合作用：植物利用光能将水和二氧化碳转化为葡萄糖和氧气。

-环境保护：氧化还原反应在处理污染物中