高中化学考点复习讲义 第22讲.pdfVIP

复习目标

1．了解化学反应速率的概念和定量表示方法；

2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用；

3.理解外界件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释

；

4.了解化学反应速率的活、和学的重要作用

考点一化学反应速率

必备知识整理

1.化学反应速率

2．化学反应速率与化学计量数的

对于已知反应mA(g)＋nB(g)===C(g)＋D(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生

成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的值之比等于化学方程式中相应物质的

之比，即(A)∶(B)∶(C)∶(D)＝。

点

Δc

(1)的反应速率的反应速率

Δt

的反应速率

(2)化学反应相件用表示的化学反应速率，能，

表示的能相

(3)能用()表示化学反应速率，和的浓

度

(1)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应

速率()

－1－1－1

(2)化学反应速率为.是指1时某物质的浓度为.()

(3)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显()

(4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，值越大，表示化学反应

速率越快()

()对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示

化学反应速率()

点

题组一化学反应速率的计

1．(1)一定温度下，在密闭容器中发生反应：

－1－1－1－1

3A(g)＋B(g)2C(g)。已知(A)＝.，则(B)＝，(C)

－1－1

＝。

(2)反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①(A)＝.4

－1－1－1－1－1－1－1－1

，②(B)＝.，③(C)＝.4，④(D)＝.4。

则反应速率大为。

2．C一容为2的密闭容器中(温度不变)，发生反应

22

C(g)＋3(g)C(g)＋(g)，的物质的量时间变化示(

22322

中的表示对应的)。反应在1内C的反应速率是()

2

－1－1

A．.

－1－1

B．.1

－1－1

C．

－1－1

D．.12

点

化学反应速率的

(1)、表示，的

(2)化学反应速率化学量的，对反应A(g)B(g)C(g)

vAvBvAvB

D(g)，，，，用A表示的反应速率用B表示的

abab

题组的反应速率

3．的，在的发中用。温