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湖南省邵东县第一中学2024-2025学年高二化学上学期期中试题

时量：90分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23

选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列各组物质全部是弱电解质的是（）

A．H2SiO3、H2S、CO2 B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH

C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D．H2O、NH3?H2O、H3PO4

2．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）

A．含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)?H=-114.8kJ

B．已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)?H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ

C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/mol

D．用稀氨水与稀盐酸进行中和热的测定试验，计算得到的中和热的?H偏大

3．在肯定温度下的恒容密闭容器中，不能说明反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的是

A．混合气体的平均相对分子质量不再发生变更B．混合气体的密度不再发生变更

C．混合气体的总物质的量不再发生变更D．混合气体的压强不再发生变更

4.下列有关化学反应方向的说法中正确的是（）

A.反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在肯定条件下能自发进行，说明该反应的△H＞0

B.反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则△H＜0

C.反应2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)能自发进行，则该反应的△H＞0

D.肯定温度下，反应2NaCl(l)=2Na(l)+Cl2(g)的△H＜0

5．室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是（）

A．加入NaOH固体，可增大乙醇的物质的量

B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br

C．若反应物增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

6．可逆反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl达到平衡后，下列叙述中正确的是（）

A．加入FeCl3浓溶液或NH4SCN固体后，溶液颜色加深

B．加入少量KCl固体，增大了生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液颜色变浅

C．滴加几滴NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，溶液颜色加深

D．加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液颜色加深

7．50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55?mol·L?-1NaOH?溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是（）

A．在测定中和热的试验中，至少须要测定并记录的温度是3次

B．大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小

C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述试验，测得中和热的数值会偏大

D．测定中和热的试验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热ΔH－57.3kJ·mol－1

8．下列变更中属于吸热反应的有：①液态水气化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④向醋酸中滴加NaOH溶液⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥碳酸钙高温分解⑦向炙热的碳炉中加入少量水⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合、搅拌⑨Al与盐酸反应⑩醋酸的电离（）

A．7个B．6个C．5个D．4个

9．在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在肯定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol·L－1，下列推断正确的是（）

A．x＝1 B．B的转化率为20%

C．平衡时A的浓度为1.50mo