《认识同周期元素性质的递变规律》名师教案3 (1).docVIP

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第1章第3节：元素周期表的应用

第1课时认识同周期元素性质的递变规律

【学习目标】

1、以第三周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律。

2、能运用原子结构理论初步解释同周期性质的递变规律。

3、通过“元素原子得失能力的递变”的探究，培养设计实验与动手实验的能力。

【重、难点】同周期元素性质的递变规律。

【学习过程】

学生活动

教师活动

备注

（一）自主先学：

1、回忆钠与水反应的现象，写出离子方程式：

写出镁、铝与酸反应的离子方程式：

回忆硫、氯气分别与铁的反应，写出反应的化学方程式。比较产物中铁的化合价，你能得出什么结论？

3、阅读课本P20～P22，回答：

判断元素原子失电子能力强弱的方法

（1）___________________

（2）___________________________

判断元素原子得电子能力强弱的方法

___________________________（2）___________________________

___________________________

教师巡视课堂，认真观察学生的完成情况。

复习必修1钠镁铝铁的主要化学性质。

时间5分钟

重点复习钠与水的反应以及金属性、非金属性的判断依据。

学生回答结论

提问并对不完整或者错误进行补充纠正

5分钟

观看实验视频

1.钠镁铝与水的反应

2.钠与冷水，镁铝与热水

3.镁铝与稀盐酸

4.加酚酞试液比较产物的碱性强弱

督促学生认真观察并对实验现象做好记录。

5分钟

通过实验得出钠镁铝的金属性强弱顺序

强化金属性比较的依据

阅读探究：阅读课本P21材料，从中获取证据，验证你对硅、磷、硫、氯等元素原子得电子能力相对强弱的预测。

巡视课堂，督促学生完成学案表格

强化非金属性比较的依据

重点识记非金属氢化物及最高价氧化物的水化物的化学式

总结同周期金属性及非金属性的变化规律

同周期金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

5分钟

课堂小结

完成学案表格，并进行展示

教师对出现的错误进行纠正

5分钟

课堂练习

完成学案课堂练习

巡视学生总体情况并核对答案

10分钟

小结内容：

项目

同周期(从左到右)

原子半径

逐渐减小

主要化合价

＋1→＋7(O、F除外)，－4→－1

元素原子的失电子能力

逐渐______

元素原子的得电子能力

逐渐______

单质

氧化性

逐渐______

还原性

逐渐______

离子

阳离子的氧化性

逐渐______

阴离子的还原性

逐渐______

气态氢化物

稳定性

逐渐______

还原性

逐渐______

最高价氧化物对应的水化物

酸性

逐渐______

碱性

逐渐______

课堂检测习题：

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)同周期从左到右随着核电荷数的增加，离子半径依次减小()

(2)第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强()

(3)同周期中，第ⅠA族元素(H除外)金属性最强，第ⅦA族元素非金属性最强()

(4)从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价呈现从＋1→＋7价的变化()

(5)Na、Mg、Al的最高价氧化物对应的水化物均为强碱()

(6)已知酸性：盐酸＞碳酸＞硫酸，则证明元素原子得电子能力：Cl＞C＞Si()

(7)根据Cl2＋2KI===I2＋2KCl，证明元素原子得电子能力：Cl＞I()

2、下列能说明非金属性S强于P的是()

A．S的颜色比P4的颜色深 B．P4能在常温下自燃，而S不能

C．酸性：H2SH3PO4 D．酸性：H2SO4H3PO4

3、下列叙述中能判断A金属比B金属失电子能力强的是()

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多

D．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能

4、下列关于第3周期元素的相关内容叙述不正确的是()

A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强

B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强

C．第3周期ⅦA族元素的原子半径最大

D．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱

5、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）

A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱

B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6

D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素