《化学电池》精品学案 (1).docx

学而优，教有方

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第二章第二节化学反应与能量转化

第二课时化学电池

1.从氧化还原反应的角度认识原电池的工作原理。

2.能分析简单原电池的工作原理，能辨识原电池的构成要素。并能设计简单的原电池。

原电池的工作原理和构成要素；原电池电极材料和电解质溶液的选择。

1.根据能量变化，可将化学反应分为和。

2.破坏化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量的反应为反应，反应物的总能量生成物的总能量。

3.破坏化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量的反应为反应，反应物的总能量生成物的总能量。

二、化学反应能量转化的重要应用——化学电池

【观察思考】观察“简易氢氧燃料电池的实验”思考完成以下问题：

（1）简易氢氧燃料电池是如何将化学能转化成电能的？

（2）组装电池需要满足哪些基本条件？

氢氧燃料电池中发生的反应为：。氢分子中的氢原子在石墨电极上电子，氢气作为电池的；氧气分子中的氧原子在石墨电极上得到电子，氧气作为电池的；稀硫酸中存在的自由移动的离子起到的作用，导线起到的作用。简易氢氧燃料电池能够给用电器提供电势差，是由于在两个石墨电极上有不同的物质——氢气和氧气。

【总结】

1.原电池的基本工作原理是和分别在两个不同的区域发生氧化反应和还原反应，并通过形成闭合回路产生电流。其中，在负极上电子，是负极反应物；在正极上电子，是正极反应物；电极材料（如石墨电极）通常是。此外，还要有能传导电荷的作为离子导体；而导线则作为，起到传导电子形成闭合回路的作用。

2.原电池的构造：（1）；（2）；

（3）；（4）；

【交流研讨】生活中平常使用的5号电池或7号电池都是锌锰干电池。锌锰干电池分为酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池两种。酸性锌锰干电池的组成如图所示。请根据原电池原理和构造思考以下问题。

在酸性锌锰干电池中，负极反应物是，正极反应物分别是。负极材料是，正极材料是。离子导体是。

【活动探究】小组合作，根据要求设计一个简单的原电池

设计思路及依据

实验装置

实验现象

Zn+2H+====Zn2++H2↑

确定

负极

选择负极反应物:____

选择负极材料:____

确定

正极

选择正极反应物:______

选择正极材料:___________

构成闭

合回路

选择离子导体:____________

选择电子导体:____

【思考】

（1）尝试分析如图2-2-12所示的原电池的工作原理。

锌原子电子被氧化成Zn2+进入溶液，反应式为，锌片上的电子通过导线流向铜片，溶液中的离子移向正极铜片，在铜片上电子而被还原形成氢分子逸出，反应式为。电解质溶液中离子移向负极锌片。

（2）在如图2-2-12所示的装置中，锌片、铜片与稀硫酸，哪些可以替换为其他物质却同样能产生电流？

正极铜可用替换，硫酸可用替换。

【总结】3.原电池正负极材料和离子导体的选择

负极材料选择：