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2023年高一化学会考知识点--第1页
2023年高一化学会考知识点
高一化学会考学问点
化学能与电能
1、化学能转化为电能的方式：
2、原电池原理
(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把
化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件：
①电极为导体且活泼性不同;
②两个电极接触(导线连接或直接接触);
③两个互相连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
(4)电极名称及发生的反应：
负极：
较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应
电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子
负极现象：负极溶解，负极质量削减
正极：
较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应
电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加
(5)原电池正负极的推断〔方法〕：
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2023年高一化学会考知识点--第2页
①根据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);
较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
②依据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;
电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离
子流向原电池负极。
④依据原电池中的反应类型：
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质
量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或
H2的放出。
(6)原电池电极反应的书写方法：
①原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反
应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳
如下：
写出总反应方程式;
把总反应依据电子得失状况，分成氧化反应、还原反应;
氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物
对号入座，留意酸碱介质和水等参加反应。
②原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
(7)原电池的应用：
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2023年高一化学会考知识点--第2页
2023年高一化学会考知识点--第3页
①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
②比较金属活动性强弱。
③设计原电池。
④金属的腐蚀。
3、化学电源基本类型：
①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu-Zn原电
池、锌锰电池。
②充电电池：两极都参与反应的原电池，可充电循环使用。如
铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。
③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，
而
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