高中化学考点复习讲义 第11讲.pdfVIP

复习目标

1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及应用；

2.了解硫及其化合物的相互转化及应用；

3.了解一些陌含硫物质的制备。

4.了解硫的氧化物对环境的影响。

考点一硫及其氧化物

必备知识整理

1.硫单质

（1）硫元素存在形态

①游离态：硫单质俗称，主要存在于火山喷口附近或地壳的层里。

②化合态：主要以和的形式存在。

（2）物理性质

颜色状态溶解性

黄色晶体溶于水，溶于酒精，溶于CS2

（3）化学性质

微点拨

（1）硫与变价金属反应时，成低价态金属硫化物（如CuS、FeS）。

2

（2）硫与O反应只能成SO，无论O是否足量。

222

（3）汞蒸气，一些汞，硫。

2.二氧化硫（SO）

2

（1）物理性质

颜色气味毒性密度溶解性

无色有刺激性气味有毒比空气大于水

（2）化学性质

按要求完成下列反应的化学方程式：

①酸性氧化物的通性

a．与HO反应：；

2

．与足量aOH反应：。

②氧化性

与HS溶液反应：。

2

③还原性

a．与O反应：；

2

．与溴水反应：。

通SO2△

④漂白性：品红溶液――→――→又变，可使溶液等有机

色质褪色，生成不稳定的无色物质。

3.三氧化硫（SO）

3

（1）物理性质：熔点1.℃，沸点44.℃，常温下为液态，标准状况下为态。

（2）化学性质：SO具有酸性氧化物的通性。主要反应如下：

3

4.硫的氧化物的污理

（1）硫的氧化物的来源、危害及治理

（2）硫酸型酸雨的形成过程

（1）硫在自然界中仅以化合态存在（）

（2）硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫（）

（3）汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一汞，可硫理（）

（4）硫与量的O反应生成SO，与过量的O反应生成SO（）

2223

（）硫和气与反应元素的态（）

（）SO和C等物质的量合通有的有色的气中，漂白

22

（）

（）为SO具有漂白性，以使品红溶液、酸性酸溶液、溶液褪色

2

（）

（）SO气体通aC溶液产生白色aSO（）

223