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工艺流程新课标

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工艺流程专题复习

1。氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索.以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

2．水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为、，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:

回答下列问题:

（1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸.

（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。

（3）加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、___________。

（4）草酸钙沉淀经稀处理后，用标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：。实验中称取0。400g水泥样品，滴定时消耗了0。0500的溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_____。

3．我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子

Fe3+

Fe2+

Zn2+

Cd2+

开始沉淀的pH

1.5

6.3

6。2

7.4

沉淀完全的pH

2.8

8.3

8。2

9。4

（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。

（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气,其后果是________________。

（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________.

（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。

4。氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有Fe(Ⅱ)，Mn(Ⅱ）,Ni(Ⅱ)等杂质）的流程如下:

调pH约为5

调pH约为5

适量高锰酸钾溶液②

Zn③过滤稀H

Zn

③

过滤

稀H2SO4

①

煅烧⑤过滤

煅烧

⑤

过滤

过滤

Na2

Na2CO3

④

提示：在本实脸条件下,Ni（Ⅱ）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2

回答下列问题：（1)反应②中除掉的杂质离子是______，发生反应的离子方程式为______________________;

加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是____________________________________

（2）反应③的反应类型为_________。过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有__________；

(3）反应④形成的沉淀要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是______________________

（4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2.取干操后的滤饼11。2g，煅烧后可得到产品8。1g。则x等于____。

5.信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁.某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式为______________________________;

得到滤渣1的主要成分为___________________。

⑵第②步加H2O2的作用是_____________________，使用H2O2的优点是___________________;调溶液pH的目的是使________________________________________生成沉淀。

⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是________________________________。

⑷由滤渣2制取Al2（SO4)3·18H2O,探究小组设计了三种方案:

上述三种方案中，___方案不可行,原因是_____________________：从原子利用率角度考虑，____方案更合理。

6．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消