衡水中学高三复习化学试题2答案.docx

化学试题答案

1.B

解析：A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不

符合题意；

B．松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意；

C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C

不符合题意；

D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意；

2．C

【详解】A．氨水时弱电解质，故用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)3：

3＋ ? ? +

Al＋3NH3?H2O=AlOH3?3NH4，A错误；

B．工业上用足量氨水吸收SO2：2NH3·H2O＋SO2=(NH4)2SO3，B错误；

C．硫酸铜中铜离子将PH3氧化为H3PO4，用CuSO4溶液吸收PH3：PH3＋4CuSO4＋4H2O=4Cu↓

＋H3PO4＋4H2SO4，C正确；D．由于次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，故次磷酸与足量NaOH溶液反应：H3PO2＋NaOH=NaH2PO2＋H2O，D错误；

故选C。

3．B

3【详解】A．pH?2的溶液显酸性，Fe2?和I-均能被NO?氧化，不能大量共存，故A错误；

3

B．? ?

?1的溶液中K+、OH?、Cl?、 2?均能大量存在，且离子组间不

cNaAlO2

?0.1mol?L

SO4

发生离子反应，故B正确；

K

C． w =0.1mol·L-1的溶液呈酸性，H+与ClO－反应生成弱酸而不能大量共存，H+与SiO2?

c(OH-) 3

生成硅酸沉淀，不能大量共存，故C错误；

D.c?Fe3+?=0.1mol?L-1的溶液中，Fe3+与SCN?生成配合离子，不能大量共存，故D错误；

故选B。

4.D

解析：A．根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故CO为还原产物，A

错误；

B．硅元素化合价由-4价升为+4价，故SiH4发生氧化反应，B错误；

C．反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH4，，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为

4:1，C错误；

D．根据反应方程式可知，Si元素的化合价由-4价升高至+4价，因此生成1molSiO2时，转移8mol电子，D正确；

5．D

高温

【分析】氯化发生的反应为：2FeTiO3+7Cl2+6C

2FeCl3+2TiCl4+6CO，得到TiCl4，然后

镁和四氯化钛反应生成钛和氯化镁，化学方程式为TiCl4+2Mg

800℃

Ti+2MgCl2。

【详解】A．将钛铁矿粉碎并与焦炭混合均匀，增大反应物的接触面积，可加快“氯化”速率，

故A正确；

B．镁和四氯化钛反应生成钛和氯化镁，化学方程式为TiCl4+2Mg

800℃

Ti+2MgCl2，理论

上，每制得1molTi，需要2molMg，故B正确；

C．由题可知TiCl4的沸点低，属于分子晶体，只含共价键，是共价化合物，故C正确；

D．高温下Ti与N2反应，由TiCl4制备Ti的过程中，Ar气不可换成氮气，故D错误；

故答案选D。

6.D

【解析】在溶液中微粒反应的顺序是Fe2＋＞Br－，n(Cl2)＝ 3.36L

＝0.15mol；n(Cl－)＝0.3

22.4L·mol－1

mol；假设FeBr2溶液的浓度是xmol·L－1，则在原溶液中n(Fe2＋)＝0.1xmol，n(Br－)＝0.2xmol；方法一：得失电子守恒，由题意可得：0.1x＋(0.2x－0.3)＝0.15×2，解得x＝2。方法二：电荷守恒，反应后主要离子为Fe3＋、Cl－和Br－可知：3×0.1x＝0.3＋0.3，解得x＝2。也可依据分步反应或总反应求解。

7.A

解析：A．由方程式可知，反应生成1mol一氧化二氮，转移4mol电子，故A正确；

B．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，故B

错误；

C．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，铁

元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，故C错误；

D．由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原电池，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，故D错误；

8.B

【解析】A项，过量的氯气与氨气反应，生成氮气和氯化氢，反应离子方程式为