高中化学考点复习讲义 第18讲.pdfVIP

复习目标

1．了解反应热、焓变的概念，知道化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。

2.知道常见的吸热反应和放热反应，能从多度分析化学反应中能量变化的原因。

3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。

考点一焓变反应热

必备知识整理

1.焓变、反应热

(1)焓与焓变

(2)反应热和焓变的关系

反应热是一定条件下化学反应释放或吸收的热量。恒压条件下进行的化学反应的

________等反应热，因此常用________表示反应热。

2．放热反应与吸热反应

(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析

(2)从化学键变化的角度分析

(3)常见的放热与吸热反应

放热反应吸热反应

①可燃物的燃烧

①弱电解质的电离

②酸碱中和反应

②盐类的水解反应

③金属与酸的置换反应

常见反应③Ba(OH)HO与H的反应

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④物质的缓慢氧化

④和HO()、和O的反应

22

⑤铝热反应

⑤大多数的分解反应

⑥大多数化合反应

微点拨

(1)焓变与反应发生的条件、反应是否进行彻底关。

(2)化学反应能量的变化，能量变化热量的变化，是

的式，发、发。能量变化的程是化学变化程，的

变化能量的变化。

(3)的能量，的。

()正确解化能与反应热的关系。

①化能中的义。

从反应的能量正反应的化能()从生的能量

1

反应的化能()。

212

②化正、反应的化能，反应的焓变。

③反应热的关，中反应和生的的量。

3．热

(1)概念：表示参加反应物质的量和________关系的化学方程式。

(2)意义：表明了化学反应中的________变化和________变化。

－1

如2H()＋O()2HO()＝－1.，表示2℃、11a条件下，2

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氢气和1氧气反应生成2液态水时______的热量。

(3)热化学方程式的书写步骤

微点拨

(1)热化学方程式方程式，“↑”“↓”“”“热”。

(2)热化学方程式中化学式的化学量的“的量”，

是，是分。

(3)化的热化学方程式，。

()反应进行的热量变化，与反应是否关。()3H()

22

1

2H()2.，2℃、11a条件1和3H反应

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