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复习目标
1．理解原电池的构成、工作原理及应用，正确判断原电池的两极，能书写电极反应式
和总反应方程式；
2.解常见化学电源的及工作原理；解电池的应用电池的
；
3.能和书写化学电源的电极反应式
考点一原电池的工作原理及应用
必备知识整理
1.原电池的概念及
(1)定义：把________转化为________的装置。
(2)原电池的形成条件
①能自发进行的__________。
②两个金属活性不同的电极(燃料电池的两个电极可以相同)。
③形成________，需满足三个条件：a.存在电解质；b.两电极直接或间接接触；c.两电
极插入电解质溶液或熔融电解质中。
2．工作原理(原电池)
电极名称负极正极
电极材料________.________.
－2＋2＋－
电极反应Zn－2Zn＋2
电极质量变化________.________.
反应类型________反应________反应
电子流向由____片沿导线流向____片
＋－
盐桥中离子移向盐桥含饱和溶液，移向____极，移向____极
a.连接内电路形成闭合回路
盐桥作用
b.维持两电极电势差(中和电荷)，使电池能持续提供电流
3．原电池的应用
(1)比较金属的活性强弱
原电池中，活性较强的金属一般作________，活性较弱的金属(或导电的非金属)一
般作________。
(2)加快化学反应速率
化原反应形成原电池，反应速率加快。
(3)用金属的
需的金属作原电池的________。一个质的
不，可用导线一________相连，________作原电池的负极。
()原电池
①正负极材料的：化原反应正负极材料，一般活性较强的
金属作为________；活性较弱的金属或可导电的非金属()作为________。
②电解质溶液的：电解质溶液一般能________发反应，或电解质溶液中
溶解的质能负极发反应(溶解溶液中的)。化反应和原反应
在两个中进行(中间连接盐桥)，两个中的电解质溶液应电极材料相同的
离子的溶液。
③装置：电极材料电解质溶液。应盐桥不能用________，形成
闭合回路。
＋2＋
＋2＋2原电池：
(1)化原反应可成原电池()
(2)a溶液的反应自发进行的反应，反应可以成原电池()
(3)原电池一定活性不同的两金属电极()
()原电池作，电子负极流导线流入正极，溶液流回负极()
()，用反应较快()
22
()一般，盐桥的原电池比不盐桥的原电池率(
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