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2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的构成与组成（全国通用）

知识点一、分子、原子和离子

1．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。

2．分子(由原子构成)

（1）定义：保持由分子构成的物质的化学性质的最小微粒。

（2）性质：①体积、质量都很小；

②总是在不断地运动,温度越高,分子运动速率越快,如花香四溢、酒精挥发等；

③分子间有间隔,如天然气加压后贮存在钢瓶中；

④同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。

（3）分子运动现象的实验探究

①实验装置(如图)

②实验现象：过一段时间,烧杯A中的溶液变红。

③解释：烧杯B中浓氨水有挥发性，氨分子运动到烧杯A中与水反应生成氨水，氨水显碱性，

使酚酞溶液变红。

④实验结论:分子总在不断地做无规则运动。

3．原子定义:化学变化中的最小微粒,在化学变化中不可再分。

4．离子

（1）定义：带电的原子或原子团。

2+H+

（2）阳离子：带正电的原子或原子团;核内质子数核外电子数,如Ca、N等。

4

阴离子：带负电的原子或原子团;核内质子数核外电子数,如CO2−、Cl等。-

3

5．离子符号：在元素符号(或原子团)的右上角用“+”或“-”表示离子的正负电性,数值在前,正负号在后。

数字为1时,可忽略不写。

2+

意义：如3Mg，“3”表示3个镁离子，

“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷。

知识点二、原子的结构

1．原子的结构

原子核质子:一个质子带一个单位的正电荷

原子(带正电)中子:不带电

核外电子:一个电子带一个单位的负电荷

总结：①原子内部不是实心体,很多是“空”的；

②并不是所有的原子中都含有中子(如:氢原子中没有中子)；

③原子不显电性:质子数核电荷数核外电子数；

④原子的质量主要集中在原子核上,原子的相对原子质量(取整数时)≈质子数+中子数；

⑤相对原子质量的单位为1，一般不写也不读。

2．原子结构示意图(以氧原子为例)：小圈表示原子核，圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，

弧线上的数字表示电子数，最外层电子数决定元素的化学性质。

知识点三、元素与元素周期表

1．元素定义:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

【特别提醒】（1）元素是宏观概念，只论种类，不讲个数；（2）核电荷数(即质子数)决定元素的种类；

（3）日常生活中的“加碘盐”“高钙牛奶”等中的“碘”“钙”指的是元素。

2．地壳中含量较多的前四位元素分别是O、Si、Al、Fe。人体中含量最多的元素是O，人体中含量

最多的金属元素是Ca。

3．元素的分类

金属元素原子的最外层电子数4，易失电子，化学性质活泼

原子的最外层电子数4，易得电子，化学性质活泼；原子的最外层电子数若等

非金属元素

于4，则不易得也不易失电子，化学性质较稳定

稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定，性质稳定

4．元素符号

（1）书写：由一个字母表示的元素符号要大写，由两个字母表示的元素符号，第一个字母一定要大

写，第二个字母要小写。

（2）意义：宏观上，可表示：①一种元素,如K表示钾元素；②由原子构成的物质：微观上,可表示

该元素的一个原子,如O表示一个氧原子。

5．元素周期表

（1）按元素原子核电荷数递增的顺序,由小到大排列(即原子序数),每一横行叫一个周期,每一纵行叫

一个族(第8、9、10三纵行为一族)。

（2）元素周期表中的信息(如图：以氧元素为例)

（3）元素周期表的规律

①原子序数核电荷数质子数核外电子数。

②同周期的原子电子层数相同，一般最外层电子数从左到右依次递增。

③同主族的原子最外层电子数相同，化学性质相似，一般电子数从上到下依次递增。

考点一．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系

1．（2023•复兴区校级模拟）下列对分子、原子和离子的认识正确的是（）

A．三种粒子都可以构成物质

B．只有分子能够保持物质的化学性质

C