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第
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第1章原子结构元素周期律
第2节元素周期律和元素周期表
1.2.2元素周期表
本课时是教材第一章第二节第二课时的内容，该课时包括元素周期表。首先在学习原子核外电子排布的基础上，了解元素周期表的绘制原则，了解族和周期的概念。学生在初中也了解了元素周期表的简单概念，但是不清楚元素周期表的编写原则，对于族和周期的分类也不是非常清晰。通过本课时的学习，学生可以建立原子结构的简单模型，理解元素周期表尤其是短周期元素的编写方式，为今后元素周期律的学习打下坚实的基础。
宏观辨识与微观探析：从微观上理解原子核外电子排布的基本规律，明确宏观上的元素周期表与微观上的原子核外电子排布之间的关系，理解元素的排列规律。
证据推理与模型认知：建立原子结构的微观模型，理解门捷列夫利用已知元素的性质推理出元素周表的科学思想。
科学精神与社会责任：通过对元素周期表的学习，认识化学知识的规律性，理解化学知识从实验到理论，再由理论推测出实验结果的科学精神。
重点：元素周期表的结构
难点：元素周期表中元素的排列与原子核外电子排布的关系
多媒体
知识回顾
1.在原子中：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
2.质量数=质子数+中子数
3.元素原子得失电子的能力与原子的最外层电子数、核电荷数和电子层数均有关系。
4.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。
二、导语
元素周期律帮助人们认识了看似杂乱无章的化学元素之间的相互联系和内在的变化规律。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习和研究化学科学的重要工具。
三、讲授新课
展示课件：元素周期表
活动一：与同伴交流，你对元素周期表认知有多少？从中能获取哪些信息？
板书：初步认识元素周期表
门捷列夫绘制的第一张元素周期表是按照元素的相对原子质量来排列的，随着科学家对原子结构认识的不断深入，元素周期表中元素的排列依据也由相对原子质量改为核电荷数。
元素周期表中元素的排列方式：将电子层数相同的元素按照原子序数递增的顺序由左向右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上向下排成纵列。
从元素周期表中获取信息：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等
活动二：思考与交流
1.什么叫周期、族？元素周期表共有多少周期、多少族？
2.每一周期有多少种元素？
3.以2、3周期元素为例分析：元素周期表中，位于同一周期的元素的原子结构有什么相同之处？他们又是怎样递变的？
元素符号
K
L
M
N
O
P
Q
H
1
Li
2
1
Na
2
8
1
K
2
8
8
1
Rb
2
8
18
8
1
4.以第一纵列、第十七纵列元素为例分析：元素周期表中，位于同一纵列的元素的原子结构有什么相同之处？他们又是怎样递变的？
5.填写表格信息：
板书：
1.在元素周期表中，横行称为周期，纵列称为族。元素周期表共有7个横行，也就是7个周期。周期的序数就是该周期元素原子核外的电子层数。7个周期中，1、2、3周期称为短周期；4、5、6、7周期称为长周期。
2.除第一周期外，每一周期的元素都是从原子最外层电子数为1的元素开始，逐渐过渡到原子最外层电子数为7的元素，最后以原子最外层电子数为8的稀有气体元素结束。
3.一列作为1个族（第8、9、10三列统称为第Ⅷ族），共16个族。主族：由长周期元素和短周期元素共同组成的族大写罗马数字加A副族：完全由长周期元素组成的族大写罗马数字加B（第Ⅷ族以外稀有气体元素化学性质不活泼，其化合价定为0，统称0族
4.位于同一主族的元素的原子最外层电子数相同；同一主族的元素按照电子层数递增的顺序自上而下依次排列
活动三：填写表格信息
周期
起止元素
包括元素种数
第一周期
H～He
2
第二周期
Li～Ne?
8
第三周期
Na～Ar?
8
第四周期
K～Kr?
18
第五周期
Rb～Xe?
18
第六周期
Cs～Rn?
32
第七周期
Fr～Og
32
展示课件：碱土金属元素、焰色试验视频
活动四：交流与思考
碱土金属元素包括那些元素？在周期表中位置如何？最外层电子数是几？得失电子情况如何？
焰色反应用途是什么？
板书：碱土金属元素
1.碱土金属元素包括：铍、镁、钙、锶、钡、镭
2.元素周期表中位置：第IIA族
3.元素的原子核外电子排布特点：最外层电子数为2，易失2个电子达到稳定结构
4.自然界存在：化合态（化学性质活泼）
5.单质物理性质特性：银白色、良好的导电性
6.多种金属或其化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色试验，亦称焰色反应。根据焰色试验可以判断某种元素的存在。
展示课件：氮族元素
活动五：碱土金属元素包括那些元素？在周期表中位置如何？最外层电子数是几？得失电
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