溶液中“粒子”浓度关系.pptx

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;;;(二)巧用“三个守恒”,明确浓度关系

写出下列溶液中粒子守恒关系式

(1)Na2CO3溶液

①元素质量守恒:_______________________________________。

②电荷守恒:___________________________________________。

③质子守恒:_____________________________________。;(2)浓度均为0.1mol·L-1NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合

①电荷守恒:________________________________。

②元素质量守恒:____________________________。

(3)浓度为0.1mol·L-1盐酸与0.1mol·L-1CH3COONa溶液等体积混合

①电荷守恒:_____________________________________________。

②元素质量守恒:___________________________________________。;;;;一、单一溶液中粒子浓度的关系

1.0.1mol·L-1的NH4Cl溶液

(1)粒子种类:______________________________________。

(2)离子浓度大小关系:_____________________________。

(3)元素质量守恒:____________________________。;;2.判断正误,错误的写出正确的关系式。;3.(2022·广东摸底考试)次磷酸(H3PO2)是一种一元弱酸,与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成NaH2PO2,下列叙述错误的是;;二、混合溶液(缓冲溶液)中粒子浓度的关系判断

4.浓度均为0.1mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液

(1)电荷守恒:___________________________________________。

(2)元素质量守恒:_________________________________________。

(3)离子浓度由大到小的顺序:_________________________________________。;5.常温下,NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH<7

(1)溶液中粒子浓度的大小关系:____________________________________________

(水分子除外)。

(2)电荷守恒:____________________________________。

(3)元素质量守恒:__________________________________。

(4)质子守恒:____________________________________________。;6.判断正误,错误的写出正确的关系式。

(1)0.1mol·L-1NaOH溶液和0.1mol·L-1CH3COOH溶液等体积混合后:c(Na+)

c(CH3COO-)c(OH-)c(H+);答案√;7.(2022·深圳七中月考)Na2CO3--NaHCO3缓冲溶液可以将溶液pH控制在9.16~10.83范围内,25℃时,Ka1(H2CO3)=4×10-7、Ka2(H2CO3)=5×10-11,下列说法不正确的是

A.0.5mol·L-1的Na2CO3溶液pH约为12

B.pH=8的NaHCO3溶液中,水电离产生的c(OH-)=10-6mol·L-1;;;三、不同溶液中同一离子浓度的大小比较

8.选好参照物,分组比较,各个击??:

25℃时,相同物质的量浓度的下列溶液中:;;9.比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。

(1)浓度均为0.1mol·L-1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液,溶液pH从大到小的顺序是______________。

(2)相同浓度的下列溶液中:①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH,c(CH3COO-)由大到小的顺序是____________。

(3)c()相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。;;1.(2021·天津,10)常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是;1;1;1;1;;C.适当升高温度,溶液中c(H+)减小

D.工业上可用于除去铁锈;2.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)c(Na+),对该溶液的下列判断正确的是

A.c(H+)c(OH-)

B.c(CH3C

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