常考化学反应速率和化学平衡图像的分析.pptx

;;;;图像;图像;?;;(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。

A.增大压强 B.减小压强

C.升高温度 D.降低温度

E.加催化剂 F.充入氮气

t1时刻_____；t3时刻_____；t4时刻_____。;(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是______。

A.t0～t1 B.t2～t3

C.t3～t4 D.t5～t6;(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。;;A.维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g)

B.维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)

C.维持反应体系容积不变，t1时升高反应体系温度

D.维持温度、反应体系容积不变，t1时充入一定量Ar;;;;(1)T1_____T2，正反应为______反应。

(2)p1____p2，正反应为气体体积______的反应。;(3)图中____使用催化剂或者增大压强，此时m＋n____p＋q。;答案;;;;(1)用A的浓度变化表示该反应在0～10min内的平均反应速率v(A)＝___________________。;(2)根据图像可确定x∶y＝________。;(3)0～10min容器内压强______(填“变大”“不变”或“变小”)。;(4)推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是________(填序号，下同)；第16min引起曲线变化的反应条件可能是______。

①减压②增大A的浓度③增大C的量

④升温⑤降温⑥加催化剂;(5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1_____(填“”“＝”或“”)K2。;;图像;1.如图是温度和压强对反应X＋Y2Z影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡时混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A.上述可逆反应的正反应为放热反应

B.X、Y、Z均为气态

C.X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态

D.上述反应的逆反应的ΔH＞0;;A.A、C两点的化学平衡常数：KAKC

B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C.由状态B到状态A，可以用加热的方法

D.A、C两点气体的平均相对分子质量：AC;;;(1)图中m1、m2、m3的大小顺序为___________。反应的化

学平衡常数Kp表达式为______________________(用平衡分压代替平衡浓度表示)。;(2)图中A点原料气的成分：n(SO2)＝10mol，n(O2)＝24.4mol，n(N2)＝70mol，达平衡时SO2的分压p(SO2)为________Pa(分压＝总压×物质的量分数)。;;例2采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn??金)，利用CO和H2制备二甲醚(DME)。;;;;A.该反应的ΔH0

B.a为n(H2O)随温度的变化曲线

C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动

D.向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大;1;1;1;1;1;1;1;1;;1;;;1;1;1;1;1;1;1;A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

B.在反应进行到a点时，v正v逆

C.降温和减压都有利于提高Ni(CO)4的产率

D.若b点的平衡常数为2，测得该点n(CO)＝0.3mol，

则该点Ni(CO)4(g)的平衡浓度为2mol·L－1;1;1;1;D.其他条件不变时，在曲线Ⅰ对应容器中加入合适

的催化剂，可使CO2的平衡转化率由P点达到S点;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1;1