2.2.2化学平衡常数 课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

第2节化学平衡第2课时化学平衡常数第二章

在工业生产和实验室中，人们会遇到各种各样的可逆反应，如合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)催化剂高温高压那么怎样才能定量地描述化学反应的限度呢！该反应在一定条件下不可能进行完全，即存在一定的限度。而反应浓度的大小对于生产和生活实际有着直接影响。因此还需关注化学反应的限度。

新课导入序号起始时的浓度（×10－3mol·L-1）平衡时的浓度（×10－3mol·L-1）平衡时c(H2)c(I2)c(HI)c(H2)c(I2)c(HI)111.976.94405.6170.59412.7048.37212.289.96403.8411.52416.8748.62312.018.40304.5800.97314.8649.5440015.201.6961.69611.8148.4950012.871.4331.43310.0048.7060037.774.2134.21329.3448.50457.6℃，在容积不变的密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)化学平衡，反应物和生成物的浓度之间有什么关系？C(H2)·C(I2)C2(HI)从正反应开始从逆反应开始计算公式几乎相等结论：该反应在457.6℃达到平衡时，是一个常数。c2(HI)c(H2)·c(I2)

三、化学平衡常数I2(g)+H2(g)2HI(g)化学平衡常数平均值48.3748.6249.5448.4948.7048.5048.70

1、温度不变时，反应达到平衡，为常数用K表示；注意通过分析实验数据得出查阅文献2、常数K与反应的起始浓度大小无关；3、常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程无关。

序号平衡时的浓度/(mol·L-1)平衡时c(H2)c(N2)c(NH3)11.150.750.26120.511.000.08731.351.150.41242.431.851.2751.470.750.3766.00×10－25.98×10－25.71×10－25.93×10－26.08×10－2表2:在500℃时，3H2(g)+N2(g)2NH3(g)反应体系中各物质的浓度几乎相等

H2(g)+I2(g)2HI(g)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)总结：表达式与化学反应方程式的关系结论：在一定温度下，以化学计量数为指数，生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡时浓度幂之积的比值是一个定值

三、化学平衡常数在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)符号KK=C(C)C(D)C(A)C(B)mnpq··平平平平系数次方1、定义2、表达式浓度的单位为mol/L，K的单位通过计算得到固体或液体纯物质不列入平衡常数

练习1：写出下列反应的平衡常数K的表达式①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)②FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)③Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+平衡常数表达式与方程式的书写方式有关

N2+3H22NH32NH3N2+3H2N2+H2NH31232K1=K2=K3=④⑤⑥练习2：写出下列反应的平衡常数K的表达式K1=1/K2=K322、若化学方程式中化学计量数等倍扩大或缩小n倍，则化学平衡常数变为原来的n次幂或1/n次幂。K正＝1/K逆K＝K’2结论：1、若反应方向改变,则平衡常数改变。思考与发现在同一温度下，K1、K2、K3之间是什么关系？

K3=K1?K2结论：方程式相加(减)，ΔH相加（减），则K相乘(除)2NO(g)+O2(g)2NO2ΔH1K1=2NO2(g)N2O4ΔH2K2=2NO(g)+O2(g)N2O4(g)ΔH3K3