3.3.1盐类的水解 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

Na2CO3NH4Cl(1)Na2CO3俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作“碱”使用？(2)被蜜蜂蛰可以涂抹Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液减轻疼痛，原理是？(3)钢铁表面的铁锈可用NH4Cl溶液除去的原理是什么？

常温下几种盐溶液的pH盐溶液pH酸碱性盐的类别0.1mol/LNaCl溶液0.1mol/LKNO3溶液0.1mol/LNa2CO3溶液0.1mol/LCH3COONa0.1mol/LNH4Cl溶液0.05mol/L(NH4)2SO4溶液7.00中性7.00中性11.45碱性8.65碱性5.87酸性5.79酸性强酸强碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐规律：谁强显谁性，同强显中性思考：为什么不同类型的盐溶液，酸碱性不同？

01盐类的水解NH4Cl溶液中：NH4Cl══NH4++Cl-H2O?OH-+H++?NH3·H2Oc(OH-)减小水的电离平衡正向移动c(H+)＞c(OH-)总反应：NH4++H2O?NH3·H2O+H+一、盐溶液的酸碱性强酸弱碱盐显酸性盐电离产生的弱碱阳离子与水电离产生的阴离子(OH-)结合生成弱电解质，使水的电离平衡右移，导致溶液中c(H+)c(OH-)而使溶液呈酸性。【思考】某盐溶液显酸性，该盐一定是强酸弱碱盐吗？

01盐类的水解CH3COONa溶液中：CH3COONa══CH3COO-+Na+H2O?H++OH-+?CH3COOHc(H+)减小水的电离平衡正向移动c(H+)＜c(OH-)总反应：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-一、盐溶液的酸碱性强碱弱酸盐显碱性盐电离产生的弱酸阴离子与水电离产生的阳离子(H+)结合生成弱电解质，使水的电离平衡右移，导致溶液中c(OH-)c(H+)而使溶液呈碱性。

01盐类的水解NaCl溶液中：NaCl══Cl-+Na+H2O?H++OH-水的电离平衡不移动c(H+)＝c(OH-)一、盐溶液的酸碱性强碱强酸盐显中性【思考】1、盐溶液显中性，该盐一定是强酸强碱盐吗？2、某盐溶液显酸性，该盐一定是因为发生了水解反应吗？

01盐类的水解【总结】盐溶液呈现不同酸碱性的原因:盐电离出来的弱酸的酸根离子或者弱碱的阳离子，与水电离出的H+或OH-离子结合，生成弱电解质，促进水的电离。

二、盐类的水解1.定义在水溶液中，盐电离出来的离子(弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子)与水电离出来的H+或OH-离子结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。盐能电离出弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子2、盐类水解的条件：3、盐类水解的实质：生成弱电解质，促进水的电离弱酸阴离子弱碱阳离子结合H+破坏了水的电离平衡促进水的电离c(H+)≠c(OH-)使盐溶液呈现酸性或碱性盐电离结合OH-生成弱电解质

01盐类的水解4、特点①盐类的水解是可逆的过程盐+水酸+碱中和水解②盐类的水解程度很微弱③盐类的水解是吸热反应④盐类的水解的产物中必有弱酸(或弱酸的酸式酸根)或弱碱

Na2CO3NH4Cl(1)Na2CO3俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作“碱”使用？(2)被蜜蜂蛰可以涂抹Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液减轻疼痛，原理是？(3)钢铁表面的铁锈可用NH4Cl溶液除去的原理是什么？【思考】试解释这些课前问题

5、水解规律①盐类能水解，酸碱不水解②有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解③越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性，同弱具体定当溶液中同时存在弱酸的酸根离子以及弱碱的阳离子，二者的水解反应会相互促进，使得水解程度变大。都弱都水解

越弱越水解离子水解生成的产物的酸性或碱性越弱，结合H+或OH-的能力越强，该离子的水解程度越大例：常温下，已知Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，则浓度均为0.1mol/L的以下四种溶液，pH由大到小的顺序为_______________。①CH3COONa②Na2CO3③NaClO②＞③＞①

谁强显谁性HCO3-电离：HCO3-?H++CO32-HCO3-水解：HCO3-+H2O?OH-+H2CO3弱酸酸式盐：比较酸式酸根电离程度及水解程度的相对大小，如HCO3-的水解程度＞电离程度，所以碳酸氢钠溶液显碱性。只适用于正盐溶液酸碱性的判断，不适用于酸式盐①强酸的酸式盐：只电离，不水解NaHSO4水溶液显酸性NaHCO3水溶液显什么性？②弱酸的酸式盐：电离+水解

【总结】弱酸的酸式酸根1、电离