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北京市八一学校2024届高三化学10月月考
化学试题
考试时长90分钟
可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23Mg-24Ca-40Ti-48Mn-55Fe-56Zr-91Ba-137
一、选择题(本部分共14题,每题3分,共42分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项)
1.下列有关放射性核素的说法中,不正确的是
A.原子核外电子数为15 B.可能用于同位素示踪
C.原子的质量数为17 D.和的化学性质基本相同
【答案】C
【解析】
【详解】A.的质子数为15,原子核外电子数=质子数=15,A正确;
B.是的一种同位素,具有放射性,可能用于同位素示踪,B正确;
C.原子的质子数为15,质量数为32,中子数为17,C不正确;
D.和互为同位素,二者的化学性质基本相同,所以和的化学性质基本相同,D正确;
故选C。
2.下列化学用语书写正确的是
A.中子数为9的氧原子:
B.氧化钠的电子式:
C.基态K原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d1
D.基态N原子的价电子轨道表示式:
【答案】D
【解析】
【详解】A.中子数为9的氧原子,则质量数为9+8=17,则中子数为9的氧原子:,故A错误;
B.氧化钠是离子化合物,由钠离子与氧离子构成,电子式为,故B错误;
C.基态K原子核外有19个电子,根据构造原理书写基态K原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1,故C错误;
D.N原子价电子排布式为2s22p3,价电子的轨道表示式为,故D正确;
故选:D。
3.下列粒子的空间构型不同于其他三个的是
A.气态 B.气态 C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A.SeO3中Se是sp2杂化,形成3个等价sp2轨道,键角,与氧形成一个键,并且和氧原子p轨道p-π共轭形成4中心6电子的离域大π键,为平面三角形结构;
B.三氧化硫中硫是sp2杂化,形成3个等价sp2轨道,键角,与氧形成一个键,并且和氧原子p轨道p-π共轭形成4中心6电子的离域大π键,为平面三角形结构;
C.亚硫酸根离子中的硫采用的是sp3杂化,空间构型为三角锥形;
D.硝酸根离子中N和O都是sp2杂化,N在中间,O位于三角形顶点,为平面三角形;
空间构型不同于其他三个的是,
答案选C。
4.用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.6.2gNa2O中的离子总数为0.2NA
B.pH=2的盐酸中的H+总数为0.01NA
C.2.3gNa和足量O2反应转移电子数为0.1NA
D.标准状况下,5.6LH2O所含O-H键的数目为0.5NA
【答案】C
【解析】
【详解】A.6.2gNa2O的物质的量为=0.1mol,0.1molNa2O中的离子总数为0.1×3NA=0.3NA,故A项说法错误;
B.未告知溶液体积,无法计算溶液中所含溶质的物质的量,故B项说法错误;
C.2.3gNa的物质的量为=0.1mol,Na与足量O2后,Na失去1个电子,0.1molNa完全反应失去电子数为0.1×NA=0.1NA,故C项说法正确;
D.标准状况下,H2O不是气体,不能根据气体摩尔体积计算其物质的量,因此无法计算其所含化学键数目,故D项说法错误;
综上所述,说法正确的是C项,故答案为C。
5.依据元素周期律,下列判断不正确的是
A.第一电离能: B.原子半径:
C.电负性:NOF D.酸性:
【答案】A
【解析】
【详解】A.同周期元素,从左到右第一电离能呈增大趋势,铍原子的2s轨道为稳定的全充满结构,原子的第一电离能大于相邻元素,则锂、铍、硼的第一电离能由小到大的顺序为Li<B<Be,选项A错误;
B.同周期元素,从左到右原子半径依次减小,同主族元素,从上到下原子半径依次增大,则钠、镁、钾的原子半径由小到大的顺序为MgNaK,选项B正确;
C.同周期元素,从左到右元素的电负性依次增大,则氮、氧、氟的电负性由小到大的顺序为NOF,选项C正确;
D.同周期元素,从左到右原子元素的非金属性依次增强,最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强,则硅、磷、氯的最高价氧化物对应水化物的酸性由小到大的顺序为H2SiO3H2PO4HClO4,选项D正确;
故选A。
6.维生素C的结构如图所示。下列说法不正确的是
A.维生素C中所含的官能团是羟基、酯基和碳碳双键
B.维生素C能使溴水、酸性溶液褪色
C.维生素C可保存在强碱性环境中
D.维生素C分子中含有σ键和π键
【答案】C
【解析】
【详解】A.维生素C中所含的官能团是羟基、酯基和碳碳双键,A正确;
B.维生素C含有碳碳双键能使溴水、酸性溶液褪色,B正确;
C.维生素C含有酯基,在强
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