2.3.3 物质的量 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

空白演示单击输入您的封面副标题第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量（第3课时物质的量浓度）

化学1必修人民教育出版社化学2必修人民教育出版社教学目标核心素养1.理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量的相关计算2.会一定物质的量浓度溶液的配制并对实验进行评价通过日常生活中常见溶液的表示方法学习物质的量浓度的概念并能进行相关计算，形成论据推理与模型认知的化学核心素养；通过设置问题让学生进行讨论交流得到溶液的配制方法并通过小组合作完成一定物质的量浓度溶液的配制，形成科学探究与创新意识的化学核心素养。

情境导入——生活中浓度的不同表示方法质量分数体积分数

情境导入——生活中浓度的不同表示方法质量分数=溶液的质量×100%溶质的质量体积分数=溶液的体积×100%溶质的体积60%物质的量浓度实验过程中，为了操作方便，取用溶液时，一般量取它的体积，而不是称量其质量。

三、物质的量浓度1.定义：2.符号：4.单位：3.定义式:cB=nBV单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。cBmol·L-1或mol/L物质的量浓度（mol/L）=溶液的体积(L)溶质的物质的量(mol)如果1L溶液中含有1mol溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol/L。如c（NaOH）、c（H+）

三、物质的量浓度cB=nBV理解物质的量浓度时注意：?V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。溶液体积不等于溶剂体积和溶质体积直接相加。?溶质用物质的量（n）表示，而不是用质量表示。?从一定物质的量浓度的某溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变。

1．判断下列说法是否正确。（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为1g/L。（2）将58.5gNaCl完全溶解于1L水中，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol/L。（3）1L食盐水中溶有1molNaCl，该溶液中NaCl物质的量浓度为1mol/L。（4）从1L2mol/L的稀硫酸中取出0.5L,则这0.5L溶液中硫酸的物质的量浓度为1mol/L。（5）将1L10mol/L的盐酸加入9L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是1mol/L。【学以致用】

三、物质的量浓度判断准确溶液中的溶质?与水发生反应生成新的物质：如Na、Na2O、Na2O2溶于水生成NaOH；?含结晶水的物质：CuSO4·5H2O→CuSO4Na2CO3·10H2O→Na2CO3

【学以致用】1.将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%。（）2.将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol/L。（）解析：CuSO4·5H2O晶体溶于水后所得溶质为CuSO4解析：1molNa2O与H2O反应生成2molNaOH溶质。Na2O+H2O=2NaOH

形成方法例2：配制500mL0.1mol·L－1NaOH溶液需要NaOH的质量是多少？解：500mL0.1mol·L－1NaOH溶液中NaOH的物质的量为：n（NaOH）=c（NaOH）·V〔NaOH（aq）〕=0.1mol·L－1×0.5L=0.05mol0.05molNaOH的质量为：m（NaOH）=n（NaOH）·M（NaOH）=0.05mol×40g·mol－1=2g答：需要NaOH的质量是2g。

将23.4gNaCl溶解在水中，配成250mL溶液，计算所得溶液中NaCl的物质的量浓度。m(NaCl)n(NaCl)==M(NaCl)23.4g58.5g/mol(NaCl)c(NaCl)==V(NaCl)=1.6mol/L答：溶液中溶质的物质的量浓度为1.6mol/L。=0.4mol0.4mol0.25L解