2.4化学反应的方向和调控 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

化学反应的方向和调控柳州二中——韦才雄

课前三准备：物质准备：选择性必修一课本，师说，练习本，黑笔，红笔知识准备：化学反应的方向和调控思想准备：有梦不觉天涯远，扬帆起航再出发坐姿要求：一拳一尺一寸课前三分钟朗读：朗读并理解化学反应的方向和调控必备知识

课前三分钟：师说P421．自发过程(1)含义：在一定条件下，不用借助外力就可以自发进行的过程。(2)特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态。②在密闭条件下，体系有从有序自发转变为无序的倾向。(3)非自发过程：在一定条件下，需持续借助外力才能进行的过程。2．自发反应(1)含义：在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的反应，称为自发反应。(2)非自发反应：不能自发进行，必须借助某种外力才能进行的反应。

课前三分钟：师说P423．焓变与化学反应的方向(1)放热反应过程中体系能量降低，具有自发进行的倾向。(2)焓变与化学反应进行方向的关系①大多数放热反应是可以自发进行的。②有些吸热反应也可以自发进行。4．熵变与化学反应的方向(1)熵①定义：度量体系混乱程度的物理量，用符号S表示。②熵变：ΔS＝S(生成物)－S(反应物)。(2)熵值大小：同一种物质的熵值S(g)＞S(l)＞S(s)(3)自发反应与熵变的关系①体系有自发地向混乱度增加(即熵增，ΔS0)的方向转变的倾向。②有些熵减的过程也能自发进行。

课前三分钟：师说P425．自由能与化学反应的方向(1)自由能ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG单位：kJ·mol－1，T单位：K。(2)反应方向与自由能的关系化学反应总是向着自由能减小的方向进行，直到体系达到平衡。①当ΔG＜0时，反应能自发进行；②当ΔG＝0时，反应处于平衡状态；③当ΔG＞0时，反应不能自发进行。

课前检测：写在课堂检测本上，然后同桌交叉批改反应NH4HS(s)?NH3(g)+H2S(g)ΔH0。在某温度下达到平衡，当改变下列各种情况时，平衡将(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。1.温度、容积不变时，通入SO2气体，平衡。2.移走一部分NH4HS固体，平衡。3.保持容器体积不变，充入HCI气体，平衡。4.保持压强不变，充入氮气，平衡。5.降低温度，平衡。6.加入合适的催化剂，平衡。正向移动正向移动正向移动不移动不移动逆向移动

导——回归课本，梳理知识阅读课本P43~44，结合《师说》P42知识点一，思考：1.什么是自发过程，有么特点？2.什么是自发反应？结合《师说》P42【问题探究1，2】,总结自发反应发生的条件及对速率的影响。3.焓变(ΔH)对化学反应的方向有什么影响？4.什么是熵？熵变(ΔS)对化学反应的方向有什么影响？5.焓变(ΔH)和熵变(ΔS)共同作用对化学反应进行方向有什么影响？

导——回归课本，梳理知识1.自发过程：自发——水从高处流向低处非自发——借助水泵从低处流向高处在一定条件下，不用借助外力就可以自发进行的过程。体系趋向于从高能状态转变为低能状态特点：在密闭条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向

思2.自发反应：在给定的条件下，可以自发进行到显著程度的化学反应。自发反应具有方向性特点：自发反应是指该反应过程有自发进行的倾向如“正”可以，“逆”不可以（合成氨）如燃烧自发，但在常温不自发?需要一定条件引发反应一定条件下也能发生师说P42[问题探究2]只是判断反应的方向，与是否会发生和反应的快慢无关。

思3.焓变与反应方向Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216.8kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1放热反应过程中体系能量降低，因此具有自发反应的倾向大多数放热反应是可以自发进行的NaHCO3(s)+HCl(aq)=CO2(g)+NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=＋31.4KJ/mol2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)ΔH=+109.8kJ/mol少数吸热反应也可以自发进行的结论：1.ΔH0有利于反应自发进行但自发反应不一定要ΔH0；2.焓变是反应能否自发进行的一个因素,但不是唯一因素。

思4.熵变与反应方向（1）熵(S)：单位：J·mol-1·K-1描述体系混乱度的物理量气体的自发扩散过程硝酸铵溶于水的过程可以自发进行这