三大守恒题型突破-2025年高考化学专题训练.docx

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三大守恒题型突破

一、电荷守恒

1.电荷守恒书写

类型1单一溶液

【典例1】．的溶液中：

（√）

【变式1】．在0.1mol/LNa2C2O4溶液中：

（√）

【变式2】在0.1mol/LNaHSO4溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(SO)

（√）

【变式3】．0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合：

（×）

类型2混合溶液

【典例1】CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的碱性溶液一定有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

（√）

【典例2】．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)

（√）

【变式1】常温下，0.1mol/L的氨水pH＝11，0.lmol/L氨水与0.lmol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝2c(SO42—)+c(OH—)

（√）

【变式2】常温下，0.1mol/L的氨水pH＝11，．0.lmol/L氨水与0.lmol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝2c(SO42—)+c(OH—)

（√）

电荷守恒的应用

类型1离子浓度计算

【典例1】．常温下，的溶液

（√）

【变式1】常温下，取0.2mol·L－1HX溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1

（√）

【变式2】某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)＝2.0×10-5mol/L，c(Na＋)＝1.9×10-5mol/L，c(Cl－)＝6.0×10-5mol/L，c(NO3－)＝2.3×10-5mol/L，c(SO42－)＝2.8×10-5mol/L，则此次酸雨的pH大约为4

（√）

【变式3】某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol/LCl﹣、0.8mol/LSO42﹣、0.2mol/LAl3+、0.6mol/LH+、M，则M及其物质的量浓度可能为Mg2+0.4mol/L

（√）

【变式4】25℃时，向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则。

【答案】0.5a

类型2单四体系离子浓度比较

【典例2】．溶液中，离子浓度大小关系为：

（√）

类型3中性溶液离子浓度比较

【典例1】在25℃时，向氨水中加入稀硫酸至，此时

（×）

【变式1】．向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)

（√）

【变式2】向0．10mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液至溶液呈中性，该中性溶液中：

（√）

二．物料守恒

1.物料守恒的书写

类型1单一溶液

【典例1】．在0.1mol/LNaHCO3溶液中：

（×）

【变式1】．溶液中：

（√）

【典例2】．的溶液中：

（×）

类型2混合溶液

【典例1】的混合溶液中，

（×）

【变式1】．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)

（√）

【变式2】．等物质的量NH4Cl和NaCl混合：c(NH4)+c(NH3·H2O)+c(Na+)＝2c(Cl－)

（×）

【变式3】．常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)＝c(HSO3—)+c(HCO3—)+2c(CO32—)+2c(SO32—)

（√）

【典例2】向1L0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2：2c（Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

（×）

3.电荷、物料守恒综合应用

【典例1】25℃时，将amol·L-l氨水与0.01mol·L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1-)，用含a的代数式表示反应完全时NH3·H2O的电离常数

（√）

【变式1】．向0.2mol/L的盐酸溶液中加入等体积0．1mol·L-1NH3·H2O溶液：c（Cl–）+c（OH–）=c（H+）+c（NH3·H2O）

（×）

【变式2】室温下，向溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），即0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)c(CH3COOH)=c(Cl－)

（√）

【变式3】25℃时，将amol/L的氨水与0.0