中考化学知识点辅导之十.docVIP

中考化学知识点辅导之十

中考化学知识点辅导之十

中考化学知识点辅导之十

中考化学知识点辅导之十

一、酸、碱、盐得组成

酸是由氢元素和酸根组成得化合物如：硫酸（Ｈ２SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3）

碱是由金属元素和氢氧根组成得化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(ＮＨ3·H2O）

盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成得化合物如:氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐得水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动得阴、阳离子)

二、酸

１、浓盐酸、浓硫酸得物理性质、特性、用途

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

“纯净”:无色液体

工业用盐酸:黄色(含Fｅ3+)

无色粘稠、油状液体

气味

有刺激性气味

无

特性

挥发性

（敞口置于空气中,瓶口有白雾)

吸水性脱水性

强氧化性腐蚀性

用途

①金属除锈

②制造药物

③人体中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

2、酸得通性(具有通性得原因：酸离解时所生成得阳离子全部是H+）

（１)与酸碱指示剂得反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+酸→盐+氢气

（3)碱性氧化物+酸→盐+水

（4)碱+酸→盐+水

(5)盐+酸→另一种盐＋另一种酸（产物符合复分解条件）

3、三种离子得检验

试剂

Cl—

AgNＯ３及HＮO3

SＯ42—

①Ｂａ（NO3)2及HＮＯ３②HCl及BaCl２

CO３2—

HＣｌ及石灰水

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙得物理性质、用途

氢氧化钠

氢氧化钙

颜色、状态

白色固体，极易溶于水(溶解放热)

白色粉末，微溶于水

俗名

烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)

熟石灰、消石灰

制法

Ｃａ(OH）２+Na２ＣO3==ＣaCO3↓+2NａOH

ＣaＯ＋H２O==Ca（OH）2

用途

①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：制肥皂、造纸

③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业:制漂白粉

②农业：改良酸性土壤、配波尔多液

③建筑：

2、碱得通性（具有通性得原因:离解时所生成得阴离子全部是ＯH－）

（1)碱溶液与酸碱指示剂得反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

(２）酸性氧化物+碱→盐+水

(３)酸＋碱→盐+水

(4)盐＋碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

注:①难溶性碱受热易分解（不属于碱得通性)

如Cu（OH)2ΔCuＯ+H2O

２Fe(OＨ）3ΔＦｅ2Ｏ３+３H2Ｏ

②常见沉淀：ＡgＣl↓BaSＯ4↓Cu(ＯH）2↓Fe（OＨ）3↓Mg（ＯH）2↓BaCO3↓CaCＯ3↓

③复分解反应得条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

五、酸性氧化物与碱性氧化物

酸性氧化物

碱性氧化物

定

义

凡能与碱反应生成盐和水得氧化物

大多数非金属氧化物是酸性氧化物

大多数酸性氧化物是非金属氧化物

凡能与酸反应生成盐和水得氧化物

大多数金属氧化物是碱性氧化物

所有碱性氧化物是金属氧化物

（1)大多数可与水反应生成酸

CO２+H2O==H2CO３

SＯ2+Ｈ2O=＝Ｈ2SO３

SO3+Ｈ２O＝=H2SO４

(1）少数可与水反应生成碱

Nａ2O+Ｈ2O==2ＮaＯH

K2O＋H2O=＝２ＫOH

BaO+Ｈ2O=＝Ba（OH)2

CaO+Ｈ２O==Ｃa（ＯＨ)2

(2)酸性氧化物＋碱→盐+水

CO2+Ｃa（OH）2==ＣaCO3↓＋Ｈ2Ｏ

（不是复分解反应）

(2)碱性氧化物+酸→盐+水

Fｅ2O３+６HCl==2FｅCｌ3+３H２O

四、中和反应溶液酸碱度得表示法——pH

1、定义：酸与碱作用生成盐和水得反应

２、应用：

（1）改变土壤得酸碱性

（2)处理工厂得废水

（３）用于医药

３、溶液酸碱度得表示法-—pH

（1）0714

酸性增强中性碱性增强

(2）pH得测定：最简单得方法是使用ｐＨ试纸

用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液得ｐH(读数为整数）

（３）酸雨:正常雨水得ｐH约为５、６(因为溶有CＯ2）

pH